合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外.还含有铁.铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁.铜的存在进行探究时.误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中.他惊奇的发现有无色气体放出.注射器活塞向右移动．[提出疑问]难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗?[查阅资料](1)铝能与氢氧化钠溶液反应.铁.铜不能与氢氧化钠溶液反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动．
【提出疑问】
难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】
（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑（NaAlO₂溶于水，溶液显无色）
【进行猜想】
猜想1：该合金粉末除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有

．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】
下列实验仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．实验记录如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取一定量的合金粉末，加过量的，充分反应后过滤，滤渣备用	粉末部分溶解，并有无色气体放出	合金中一定含有
②取步骤①所得滤渣，加过量的，充分反应	滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色	合金中一定含有

【交流反思】
（1）一般来说，活泼金属能与稀硫酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．铝与稀硫酸反应的化学方程式是

．
（2）若小明一开始向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是

．
【后续探究】
小明找到一块废旧的镁铝合金，积极探究其组成．他取32g铝镁合金样品，将120g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量/g	21.2	10.4	8.0

计算：（1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比是

．
（2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

考点：实验探究物质的性质或变化规律,有关溶质质量分数的简单计算,金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究,综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：【猜想】根据可能含有的物质进行组合分析；
【实验探究】根据题目资料中的信息：铝会与碱反应生成氢气，而铁和铜不会与碱反应，根据铁能与酸反应产生气体且溶液呈浅绿色，联系题目中所给现象--滤渣溶解会生成气体，且溶液显浅绿色反应进行分析得知合金中有铁；滤渣部分溶解，说明有不与酸反应的固体，铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能与酸反应，得知合金中含有铜．
【交流反思】铝能与硫酸反应生成硫酸铝和氢气；铜不与稀硫酸反应；
【后续探究】根据表格提供的数据结合有关反应的化学方程式进行计算即可．

解答：解：【猜想】合金中除了含有铝之外，还含有铁、铜中的一种或两种，结合题中的猜想可知还有铜，故答案为：铜；
【实验探究】铝会与碱反应生成氢气，而铁和铜不会与碱，滤渣溶解会生成气体，且溶液显浅绿色反应，铜不会与酸反应，可以先用氢氧化钠鉴别铝的存在，然后再根据与酸反应时的现象鉴别铁和铜的存在，故答案为：

实验操作	实验现象	实验结论
①30%氢氧化钠溶液	------	铝
②20%的硫酸溶液	------	铁、铜

【交流反思】铝能与硫酸反应生成硫酸铝和氢气；铁能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，故最后剩余的金属是铜，故填：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，铜；【后续探究】
（1）根据表格提供的数据可以看出，与氢氧化钠反应的铝的质量是24g剩余的镁的质量是8g，故铝与镁的质量比是24：8=3：1，故填：3：1；
（2）设氢氧化钠的质量为x
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
54 80
10.8g x

10.8g

x=16g
故氢氧化钠溶液的质量分数是：

16g

40g

×100%=40%．

点评：此题以实验探究的形式考查了金属的化学性质，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后结合题中的现象进行逐一的鉴别．

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如图所示硫酸镁的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A、硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大

B、将80°C不饱和硫酸镁溶液降温至40°C，一定能得到其饱和溶液

C、80°C时硫酸镁的溶解度约为60克

D、80°C时，100克硫酸镁饱和溶液中含硫酸镁60克

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科目：初中化学 来源： 题型：

实验室有一瓶保管不当的液体试剂，其残缺的标签如图所示．已知它是NaC1、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种，某化学学习兴趣小组同学决定对其成分进行探究．
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？

交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（　　）
A、酸 B、碱 C、盐
查阅资料：
Ⅰ、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质溶解度的数据如下

物质	NaC1	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是

．
设计实验并继续探究：
（1）用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是

．
（2）为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，同学们进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加	产生大量的气泡	该溶液是，相关的化学方程式

如果你选择不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你选择

．
（3）100克碳酸钠溶液恰好与120克盐酸溶液恰好完全反应，反应完毕后，称得所得溶液的质量为209克，计算：原碳酸钠溶液里溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：

请根据下列装置图回答问题．

（1）写出有标号仪器的名称：①

（2）装置B有明显错误，指出其中一处是

，利用改正后的B和

（填字母）装置组合可用于实验室制取二氧化碳，相对于B，装置F具有的优点是

．若实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是

，可选用的发生装置是

（填字母）．
（3）某品牌牙膏中磨擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过如图实验装置测定碳酸钙的质量分数（假设样品中其他成分与盐酸不反应）．

①装置A中发生反应的化学方程式是

．
②下列各项措施不能提高测定准确度的是

（填字母）．
a．缓慢地滴加盐酸 b．在A、B之间增加装有浓硫酸的洗气瓶
c．将C中NaOH溶液换成Ca（OH）₂溶液 d．在B装置反应结束后仍继续通入空气．

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常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是

．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是

．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是

．
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为

．
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是

．

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氯化钠是一种重要的化工原料，如图是用海水提取粗盐的过程：

（1）图中①是“冷却池”还是“蒸发池”？
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（4）向饱和食盐水中先后通入足量NH₃和CO₂，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥．请写出有关反应化学方程式．

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