Question

同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）上述实验中发生的中和反应的化学方程式为

 

．
（2）若要确保甲实验中的物质恰好完全反应，正确的操作方法是

 

．
（3）乙实验中加入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是

 

，所发生反应的化学方程式为

 

．
（4）丙实验中发生反应的化学方程式为

 

．
（5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验中所得的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，最终看到废液浑浊并呈红色，对此产生极大的兴趣并进行了一系列的探究活动．
【提出问题】小丽提出：废液中含有哪些物质？
【交流讨论】经过激烈地讨论后，大家一致认为：废液中一定含有：碳酸钙、酚酞、水、

 

和能使溶液呈碱性物质．
小华又提出：能使废液呈碱性的物质可能有哪些？同学们又进行了认真的分析和思考，得出了以下几种猜想：
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是

 

（写一种猜想）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计实验．请你将小方的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结果
取少量废液缸中的上层清液于洁净的试管中，并加入过量氯化钙溶液，充分振荡后静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色．	的猜想正确
	②	的猜想正确
	③	的猜想正确

【反思拓展】通过此探究过程同学们明确地认识到，要研究化学反应后剩余物质的成分，不仅要考虑各反应的生成物，还要考虑各种反应物的过量等问题．

Answer 1

考点：碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应进行解答；
（2）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红进行解答；
（3）根据二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（4）根据碳酸钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；
（5）盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠所以一定含有氯化钠；根据碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠的不同验证方法来考虑问题的答案即可．

解答：解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，该反应属于中和反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，要确保甲实验中的物质恰好完全反应，正确的操作方法是溶液的红色刚好变为无色，且半分钟内不变红；故填：溶液的红色刚好变为无色，且半分钟内不变红；
（3）二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内的压强变小，所以观察到的现象是气球膨胀；反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；故填：气球膨胀；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（4）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（5）【交流讨论】根据实验探究的步骤可推出：提出问题和交流讨论．①盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠，并且氯化钠显中性不与其它物质反应，所以一定含有氯化钠；故填：氯化钠；
由于丙实验中是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以可能含有氢氧化钠；故填：氢氧化钠；
【实验设计】加入过量氯化钙，有沉淀说明含有碳酸钠，加过量的氯化钙已经把碳酸钠除净，溶液呈红色说明含有碱，所以小林猜想正确；没有白色沉淀，溶液呈红色，说明没有碳酸钠，有碱，故小红猜想正确；有白色沉淀，溶液呈无色，说明有碳酸钠，没有碱，故小云猜想正确．
故答案为：小林；没有白色沉淀，溶液呈红色；小红；有白色沉淀，溶液呈无色；小云．

点评：结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题，解决问题的能力；此题综合性较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一道不错的综合题．