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【题目】实验室制取二氧化碳后,将废液过滤,得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液,20℃时,取混合液141.2g于烧杯中,向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示.当滴入碳酸钠溶液至图中A点时,通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液.(提示:20℃时,氯化钠溶解度为36克.)

【答案】解: ①设与盐酸反应时,生成氯化钠的质量为x,生成二氧化碳的质量为y.

Na2CO3+2HCl═

2NaCl+

CO2↑+H2O

106

117

44

x

y


x=5.85g,y=2.2g
②设与氯化钙反应时,需要碳酸钠溶液的质量为z,生成氯化钠的质量为w.

Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+

2NaCl

106

100

117

z×10.6%

5g

w


z=50g,w=5.85g
实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为
50g+50g=100g
所得溶液中氯化钠的质量分数为: =5%;
20℃时,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是: =26.5%;
答:所得溶液为不饱和溶液.
【解析】设与盐酸反应时,生成氯化钠的质量为x,生成二氧化碳的质量为y.

Na2CO3+2HCl═

2NaCl+

CO2↑+H2O

106

117

44

x

y


x=5.85g,y=2.2g
②设与氯化钙反应时,需要碳酸钠溶液的质量为z,生成氯化钠的质量为w.

Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+

2NaCl

106

100

117

z×10.6%

5g

w


z=50g,w=5.85g
实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为
50g+50g=100g
所得溶液中氯化钠的质量分数为: =5%;
20℃时,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是: =26.5%;
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本,需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.

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②仪器D1中的现象是
③请写出装置B中所发生反应的化学方程式
④现取Wg该生铁样品在纯氧中燃烧,当整套装置内的化学反应均完全进行后,经测量仪器D1增重m1g,仪器B增重m2g,仪器D2质量没有变化,则该试样中含碳元素的质量为克(计算结果可为分数形式).

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