[题目]某化学小组在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入铜粉和锌粉.充分反应后过滤.得到溶液甲和固体乙.如图所示.则:①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2 ②固体乙中一定含有Ag.可能含有Cu和Zn③若溶液甲呈蓝色.则溶液甲中一定含有Al(NO3)3.Zn(NO3)2和Cu(NO3)2④向固体乙上滴加稀盐酸有气泡产生.则溶液甲中一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学小组在一定量AgNO3和Al（NO3)3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，

则：

①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2 ②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn

③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2

④向固体乙上滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2，

上述四种说法正确的个数为

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

【答案】D

【解析】四种金属的活动性顺序是：铝>锌>铜>银；在一定量AgNO3和Al（NO3)3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，铜和锌都不能与硝酸铝反应，所以反应后溶液中一定有硝酸铝；锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后硝酸银再与铜反应生成硝酸铜和银。充分反应后过滤，固体中一定有银，溶液中一定有硝酸锌和硝酸铝。如果锌没有反应完，固体中还有铜和锌；如溶液呈蓝色，说明铜和硝酸银发生了反应，溶液中Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；向固体乙上滴加稀盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，铜没有反应，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2；选D

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（1）请写出下列物质的化学式x__________、y_________、z___________。

（2）请写出A装置中反应的化学方程式_________________________。

（3）请写出B装置中反应的化学方程式_________________________。

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Ⅰ．定性探究

【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【猜想与假设】

猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有____________；

猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；

猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；

猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。

（1）经过讨论，同学们直接得出不合理的猜想是哪一种并说出理由：___________________。

为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。

【进行实验】研究

（2）

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液	溶液不变色	猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钠	有气泡产生	猜想_______正确