【题目】2015年8月12日晚11时20分左右,天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸,造成了严重的人员伤亡,据瑞海国际官网信息,该公司仓储含有氰化钠(NaCN),下列属于氰化钠化学性质的是
A、挥发性 B、有刺激气味 C、毒性 D、白色固体
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【题目】氢是新型清洁能源,但难储运。研究发现,镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是
A.该元素原子的质子数为57 B.R该元素原子的核电荷数为57
C.该元素原子的核外电子数为57 D.该元素为非金属元素
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【题目】某同学在复习时总结了如下的物质关系(“→”表示物质间存在转化关系,“-”表示两端的物质能发生反应)
(1)物质X是维持生命活动的气体单质,则物质X是_______。
(2)物质Y由三种元素组成,则物质Y是_______。
(3)写出CO2转化为CaCO3的化学方程式_______。
(4)写出H2O转化成X的化学方程式_______。
(5)请用“→”画出一条图中没有给出的转化关系_______。
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【题目】阅读下面的科普短文。
臭氧(O3)原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中,这就是人们通常所说的臭氧层。它吸收对人体有害的短波紫外线,防止其到达地球。可为何它又是危害环境的污染物?
地表空气中的臭氧对人体极为有害,一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中,会产生眼睛刺痛,咳嗽等不良症状。研究表明,空气中每立方米臭氧含量增加100微克,人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说,空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物,而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的,强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等;挥发性有机污染物来源相对非常复杂,涂料、燃油,炼油厂、干洗店等,都会产生这种污染物。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》,监测6种污染物以来,臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。右图为某地夏季某日昼时(7:00~18:00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。
我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段,有效降低臭氧浓度依然任重而道远。
依据文章内容回答下列问题。
(1)从微观角度解释,氧气和臭氧化学性质不同的原因_______。
(2)地表空气中的臭氧是由氮氧化物和挥发性有机物与_______反应生成的。
(3)如上图,某地夏季某日昼时,臭氧污染最严重的时间段是_______(填序号)。
A. 8:00~10:00 B. 10:00~12:00 C. 12:00~14:00 D. 14:00~16:00
(4)下列说法正确的是_______(填序号)。
A. 臭氧是一种无色无味气体
B. 臭氧层具有吸收紫外线的作用
C. 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
D. 空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
(5)为了减少臭氧污染,请你向市民提出一条可行建议_______。
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【题目】由同种元素所组成的不同单质互称为同素异形体,例如金刚石和石墨,下列各组物质属于同素异形体的是 ( )
A. 氧气和臭氧(O3) B. 氮气和液氮
C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 水和过氧化氢
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【题目】兴趣小组对测定空气中氧气含量的实验进行了回顾和探究。
【实验回顾】
(1)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量,写出红磷燃烧的化学方程式_____________。
(2)兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常低于1/5,可能的原因是①装置漏气;②______________,装置内氧气有剩余;……
(3)在老师的指导下,兴趣小组用正确的方法进行该实验,并用氧气浓度传感器测得反应后装置内氧气浓度为5.85%。
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理,探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进行了实验(装置如图)。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法测定的主要优点是________________。
【实验探究2】为了加快反应速率,小明通过查阅资料,利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图),8分钟后测得的数据如下表:
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
131.0 mL | 90.0mL | 63.6mL |
请写出利用上述数据计算空气中氧气含量的计算式______________。
【结论与反思】通过上述实验探究,选择_________(填物质名称)进行实验,可较为快速地完成实验并减小实验误差。
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀,生成铜绿(化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3)。若将实验探究1装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验,请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量,并说明理由___________。
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【题目】某化学兴趣小组在复习碱的化学性质时进行了如下实验:
(1)写出A反应的化学方程式:___________________,
(2)B实验中观察到_________________的现象时,证明了氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。
(3)实验结束后,同学们将A、B、C三个实验后的废液倒入同一个干净的废液缸里,最终看到废液浑浊并呈红色,于是产生疑问:
【提出问题】废液中除Na+和Cl-,还含有哪些离子?
【探究实验1】小明同学取少量上层清夜于试管中,加入少量的稀盐酸,静置后只观察到溶液颜色变浅,他认为溶液中一定没有CO32-,请你评价小明同学的实验结论:
① _______________________,
【探究实验2】为了确定可能存在的离子是否存在,小红同学取少量上层清夜于试管中,加入足量的氯化钡溶液,静置后观察到有白色沉淀生成,溶液仍呈红色,由此可确定上层清夜中一定还含有②_______________,
【表达与交流】通过上诉实验,得出碱的化学性质是能与③______________反应(填物质类别),
【反思与总结】经过同学们讨论后认为,要从上层清夜中提纯氯化钠,只需向上层清夜中加入④____________,充分搅拌后,再对溶液进行⑤_______操作即可。
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