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    某校课外活动小组到二自来水厂调查归来，制作了自来水厂净水过程示意图(如图所示)。

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 自来水厂净水过程示意图

    (1)自来水厂采用了哪些净水方法?

    (2)加絮凝剂(明矾)起什么作用?

    答案：
    解析：

    		 (1)吸附沉淀、静置沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌 (2)吸附悬浮的杂质

    解析：自然界的水是混合物，往往由于含有泥沙、悬浮物质、可溶性杂质、有害细菌等，外观浑浊，不能直接饮用，在制取自来水的过程中，通过沉淀可以除去不溶性的密度较大的杂质，通过过滤可以除去不溶性的悬浮杂质，通过吸附，可以除去不溶性杂质和部分可溶性杂质，通过一些化学药品消毒可以杀灭其中的有害细菌。


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    16、（1）在农村，每年冬季因燃烧煤取暖而造成煤气中毒的事故屡见不鲜．某中学研究性学习小组，决定对家庭使用煤炉取暖产生的尾气的成分进行探究．他们根据碳的化学性质猜测：尾气的主要成分可能为一氧化碳和二氧化碳，在收集尾气后，利用下面的装置进行实验．

    请回答：
    ①为证明尾气中有二氧化碳，他们应先将收集到的气体通过装置
    C
    ；
    ②为确定尾气中是否含有一氧化碳，将尾气通入装置D前，应先将气体通过装置
    B C
    ，目的是
    除去尾气中的二氧化碳和尾气通过氢氧化钠溶液时引入的少量水蒸气；
    ．
    ③实验中要两次用到装置
    C
    ，它们的作用分别是
    第一次是证明尾气中含有二氧化碳，第二次是验证一氧化碳还原氧化铜后有二氧化碳生成，从而证明尾气中含有一氧化碳
    ；
    ④经实验探究，他们证实了自己的猜想，据此，你对家庭燃煤取暖有哪些建议？
    使煤充分燃烧，还要注意通风换气
    ．
    （2）农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长．某校课外活动小组为了解当地土壤的Ph，探讨土壤治理的措施，他们从附近农田中取土样进行研究．
    ①请你帮他们完善实验步骤以完成土土壤pH的测定（简明叙述即可）
    步骤一：取3g样土放入20mL蒸馏水中，用玻璃棒搅拌．
    步骤二：
    过滤
    ．
    步骤三：
    用pH试纸测定溶液的pH
    ．
    ②经粗略测定知：土壤的pH为6．为适宜农作物的生长，我们一般选用熟石灰对土壤进行改良，理由是
    氢氧化钙呈碱性，能中和土壤中的酸，且价格低廉．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?济宁）我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
    方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g．
    方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g．
    相关资料：
    当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应．
    计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
    （1）方案一中碳酸钙的质量分数是
    42.7%
    42.7%
    ；
    （2）方案二中碳酸钙的质量分数是
    97.0%
    97.0%
    ．（精确到0.1%）
    比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？
    可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大
    可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?浦口区二模）某校课外活动小组的同学们利用水的电解实验探究水的组成，他们量取192.7mL水（水的密度为1.00g/cm3），并向水中加入了7.3g氢氧化钠固体，充分溶解后按图所示的装置进行实验，接通电源，当A管收集到22.3mL气体（气体密度为0.09g/L）时，停止实验．请分析回答：
    （1）水通电分解的化学反应方程式为：
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ；
    （2）实验中A管生成的气体质量是
    0.002g?
    0.002g?
    ；
    （3）向水中加入氢氧化钠固体的目的是
    增强水的导电性
    增强水的导电性
    ；
    （4）停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数是多少？（列式计算）
    7.3g
    192.7g-0.018g+7.3g
    ×100%=3.65%
    7.3g
    192.7g-0.018g+7.3g
    ×100%=3.65%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：

    方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g．

    方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g．

    相关资料：

    当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应．

    计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：

    （1）方案一中碳酸钙的质量分数是　           　；

    （2）方案二中碳酸钙的质量分数是　         　．（精确到0.1%）

    比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？

    　                                                                         　．

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