Question

5．“钾泻盐”的化学式为MgSO₄•KCl•xH₂O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO₄的混合溶液．某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，取24.85g样品溶于水，加入足量硝酸钡溶液，过滤；再加入过量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥得到14.35gAgCl固体．化学方程式分别为MgSO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+Mg（NO₃）₂；KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，计算：
（1）钾泻盐中KCl的质量分数（计算结果精确到0.01%，下同）．
（2）钾泻盐中钾元素的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据氯化钾与硝酸银的反应，由沉淀的质量计算参加反应的氯化钾的质量，即可计算出钾泻盐中KCl的质量分数．
（2）根据化合物中元素的质量=化合物的质量×元素在化合物中的质量分数解答．

解答 解：
（1）生成14.35g沉淀，所需氯化钾质量为x
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，
74.5              143.5
 x                 14.35g
$\frac{74.5}{x}=\frac{143.5}{14.35g}$
x=7.45g
钾泻盐中KCl的质量分数=$\frac{7.45g}{24.85g}×$100%≈28.8%；
（2）7.45g中氯化钾中钾元素的质量=7.45g×$\frac{39}{74.5}×$100%=3.9g
钾泻盐中钾元素的质量分数=$\frac{3.9g}{24.85g}$×100%≈15.7%；
答案：
（1）钾泻盐中KCl的质量分数为28.8%；
（2）钾泻盐中钾元素的质量分数为15.7%．

点评 本题从生活实际出发，对身边常见物质味精中食盐的含量进行探究，既考查了学生综合运用知识的能力，又让学生体验科学探究的魅力，同时将探究结论应用在实际生活，体现了科学探究的意义和价值，这正是新课标中考的要求和方向，选题不错．