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如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）温度为t₁℃时，A物质和B物质的溶解度；（填“相等”或“不相等”或“无法比较”）
（2）欲使接近饱和的A溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质或的方法；
（3）在t₂℃时，A物质的饱和溶液溶质的质量分数是
（4）某温度下，100g水中溶解有m（A）gA物质和m（B）gB物质的混合物，当降温至t₂℃时，
为使B物质析出但A物质不能析出，各溶质应该分别满足的条件是（用代数式表示）．

解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t₁℃温度时，A、B物质的溶解度相等；
（2）由于A物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以由不饱和到饱和，可以降低温度，增加溶质或蒸发溶剂；
（3）t₂℃时，A物质的溶解度是ag，即100g水中最多溶解agA物质；该饱和溶液中溶质的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%= $\text{[math]}$ %；
（4）由图可知：t₂℃时A的溶解度是ag，B的溶解度是bg，某温度下，100g水中溶解有m（A）gA物质和m（B）gB物质的混合物，当降温至t₂℃时，为使B物质析出但A物质不能析出，则A的质量应小于ag，使溶液不饱和，B的质量大于bg，降温至t₂℃时最多溶解bg，故会析出晶体；
故答案为：（1）相等；（2）蒸发溶剂或降温；（3） $\text{[math]}$ %；（4）m（A）≤a，m（B）＞b．
分析：（1）根据曲线中交点的含义考虑；
（2）根据A物质的溶解度随温度变化情况，不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；
（3）据饱和溶液中溶质质量分数的计算；
（4）根据降温后是否有晶体析出及该温度下二者的溶解度分析解答．
点评：解答本题关键是要知道曲线中交点的意义；饱和溶液中溶质质量分数的计算方法，根据溶解度考虑溶液是否饱和的方法，接近饱和的溶液，变成饱和可以用改变温度，加入溶质和蒸发溶剂的方法．

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