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    16．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
    （1）小明配置了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶剂为570克．
    （2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为5%．

    分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
    （2）根据溶液具有均一性，进行分析解答．

    解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制5%的双氧水600g，需过氧化氢的质量=600g×5%=30g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=600g-30g=570g．
    （2）溶液具有均一性，小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数仍为5%．
    故答案为：（1）570；（2）5%．

    点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．图中●和〇分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示混合物的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是小华配制90克溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
    （1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒在如图操作中的作用是：加快溶解．
    （2）指出图②中的一处错误操作是：药品与砝码放置错误，该错误操作导致的后果是：配制的溶液溶质质量分数偏小．
    （3）通过计算确定需要水的质量是85.5克，配制时应选择100（填“10”、“50”、“100”）ml的量筒量取所需要的水．
    （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序为：④②①⑤③．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热．在无声放电的条件下，氧气可以转化成臭氧，臭氧的氧化能力比氧气强得多．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层．超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想．
    （1）材料中有关臭氧的物理性质有在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体．
    （2）将带火星的木条伸人盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是：木条燃烧．
    （3）氧气转变成臭氧属于化学变化（“物理”或“化学”）；
    （4）你认为应采取什么方法保护臭氧层？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
    【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算
    样品纯度．
    【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称锥形瓶．
    【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
    ①加入的稀硫酸量不足           ②装置内空气中的CO2没有排出
    ③反应产生的CO2未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通
    【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．
    图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是关闭c、打开a、b．
    【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．
    现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

    （1）指出图中标有数字的仪器名称：①酒精灯；②集气瓶．
    （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用B（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；选用A装置制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；A、C连接，制取的氧气不纯的原因是导管没有伸入集气瓶的底部（写一点即可）．
    （3）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，则装置F中应放入的物质是浓硫酸，气体应从a端通入（填“a”或“b”）．
    （4）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是BC（填选项字母），选择该发生装置的依据是固体与液体在常温下反应，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在瓶口，如果燃着的木条熄灭，证明已经收集满．
    （5）若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则F装置内发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学习同学在做“氢气在空气中燃烧”实验时，对生成物的成分产生了质疑：水和过氧化氢具有相同的组成元素，那么氢气在空气中燃烧除生成水外，是否有过氧化氢生成呢？带着疑问，该小组同学利用如图所示实验装置进行了以下探究．
    【提出猜想】氢气在空气中燃烧除生成水，还有过氧化氢生成．
    【查阅资料】（1）在一定条件下（低温环境下），氢气在空气中燃烧除生成水外，还有过氧化氢生成．
    （2）过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色．
    【实验探究】
     主要步骤 主要现象 实验结论
     ①将注射器内的稀硫酸接入到盛有锌粒的锥形瓶中 在锌粒表面有气泡产生 反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
     ②点燃经验纯后的氢气，用底部结有并冰的小烧杯罩在火焰上方，用漏斗和试管收集所得液体．向试管中加入淀粉碘化钾溶液 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，试管中液体由无色变蓝色 氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成
    【评价反思】实验中将氢气燃烧的火焰对着冰，冰的作用是①②③（填序号）．
    ①用冰有利于吸收氢气燃烧产生的气体
    ②用冰创设低温环境，使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢
    ③有利于生成的过氧化氢和较低的温度下溶入冰融化成的水中，便于收集
    【拓展分析】除氢气和氧气反应会生成两种氧化物外，金属钠也具有类似的化学性质：金属钠露置在空气中与氧气反应，生成氧化钠；钠在空气中燃烧，生成过氧化钠（Na2O2）．请写出钠在空气中燃烧的化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．此反应的基本类型是化合反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．填写下列空白．
    （1）药品的取用规则：一实验室里的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性，所以取用药品时要做到“三不”，即不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道．二注意节约药品，应严格按照实验规定的用量取用药品，若未说明用量时，应取用最少量，即液体取1-2mL，固体只需盖满试管底部．三要做到实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放入内指定容器．
    （2）从细口瓶里倾倒液体药品时，瓶塞要倒放；标签须向着手心的原因是防止标签被腐蚀．
    （3）把块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢竖起．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．小红对某无色溶液中所含溶质的记录，合理的是（　　）
    A．MgCl2、NaOH、NaClB．NaOH、Na2CO3、KCl
    C．KNO3、NaCl、FeCl3D．CuSO4、H2SO4、NaCl

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