Question

【题目】某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如下图所示。

(1)该同学能收集到的二氧化碳的质量________？(写出计算过程)

(2)该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：

Na2CO3溶液质量/g	10	20	30	40	50	60	70
沉淀质量/g	0	1	n	3	4	5	m

则m=________。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是________。

Answer 1

【答案】2.2g5Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

【解析】

（1）根据图示可知与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g，结合方程式可以计算二氧化碳的质量；（2）根据图表可知前10gNa2CO3溶液加入后没有生成沉淀，是Na2CO3与过量的盐酸反应，之后每消耗10gNa2CO3溶液产生1g沉淀，所以n=2，再根据氯化钙的质量分析生成沉淀的最大量，分析m的数值。

（1）设生成的二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y
与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 111 44
3.65g y x

x=2.2g
y=5.55g
（2）设加入足量Na2CO3溶液后生成碳酸钙的质量为z，
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
5.55g z

z=5g
当加入60gNa2CO3溶液时，已经生成沉淀5g，说明已经恰好反应，当加入70gNa2CO3溶液时，不再发生反应，生成沉淀也应该是5g，所以m=5；
根据图表可知前10gNa2CO3溶液，是Na2CO3与过量的盐酸反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑