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    【题目】
    （1）用化学符号填空：
    ①海水中含量最多的元素；②铝制品表面的氧化膜；
    ③温度计中的水银；④碳酸钙中的碳酸根离子。
    （2）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
    ①在第三周期中，各原子结构的共同之处是；
    该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是。
    ②在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到元素，并以稀有气体结尾。
    ③写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ， 阴离子。
    ④第9号氟元素和氢元素形成化合物的水溶液氢氟酸(HF)，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体(SiF4)和水，该反应的化学方程式为。

    【答案】
    （1）O,Al2O3,Hg,CO32-
    （2）各原子的电子层数相同,最外层电子数依次递增,金属,非金属,Na+(或Mg2+或Al3+),O2-(或F-或N3-),4HF+ SiO2 =SiF4+ 2H2O
    【解析】(1)用化学符号填空：①海水中含量最多的元素是氧元素，符号为：O；②铝制品表面的氧化膜是氧化铝，其化学式为；Al2O3 ；③温度计中的水银即金属汞，表示为：Hg；④碳酸钙中的碳酸根离子表示为：CO32-。（2）由题中信息可知：①在第三周期中，各原子结构的共同之处是各原子的电子层数都是3；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是：从左向右，最外层电子数依次递增；②在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体结尾。③写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子有：阳离子：Na+(或Mg2+或Al3+)，阴离子：O2-(或F-或N3-)；④氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体(SiF4)和水，该反应的化学方程式为 4HF+ SiO2 =SiF4+ 2H2O。

    练习册系列答案
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    选项

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    用途

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    B

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    C

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    M的质量/ g

    S的质量/ g

    M2S的质量/ g

    甲

    6.0

    2.5

    7.5

    乙

    7.0

    1.5

    7.5


    A.64
    B.56
    C.39
    D.23

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