小华同学为了测定某赤铁矿中Fe2O3的含量．小华同学取了一定量的样品(内含杂质.但不参加反应)于如图实验装置中与一氧化碳充分反应.待上述实验后.他将硬质玻璃管中的剩余固体转入烧杯.进一步进行测定．实验数据如表所示:加入稀硫酸的体积/mL 4080 120 160 200 烧杯内剩余固体的质量/g 12m 5.6 4 4求:①表格中n的值为:8.8� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．小华同学为了测定某赤铁矿中Fe₂O₃的含量．小华同学取了一定量的样品（内含杂质，但不参加反应）于如图实验装置中与一氧化碳充分反应，待上述实验后，他将硬质玻璃管中的剩余固体转入烧杯，进一步进行测定．实验数据如表所示：

加入稀硫酸的体积/mL	40	80	120	160	200
烧杯内剩余固体的质量/g	12	m	5.6	4	4

求：①表格中n的值为：8.8．
②该赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数是多少？（列式计算）

分析（1）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，第三次加入稀硫酸后，固体仍然减少，所以前两次加入等量的稀硫酸时，固体质量减少应该相等，计算出m的质量；
（2）根据铁的质量，依据化学方程式计算氧化铁的质量，然后计算质量分数．

解答解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，第三次加入稀硫酸后，固体仍然减少，所以前两次加入等量的稀硫酸时，固体质量减少应该相等，所以m=12g-$\frac{12g-5.6g}{2}$=8.8g；
（2）所以开始烧杯中固体物质的质量为：12g+3.2g=15.2g，杂质是4g，所以铁的质量为：15.2g-4g=11.2g，
设参加反应的氧化铁质量为x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160 112
x 11.2g
$\frac{160}{x}$=$\frac{112}{11.2g}$
x=16g
所以氧化铁的质量分数为：$\frac{16g}{16g+4g}$×100%=80%．
故答案为：（1）8.8；
（2）80%．

点评本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．

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12．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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13．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究．

探究一：铁丝燃烧
实验过程：如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．回答下列问题：
（1）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点；
（2）写出铁丝在氧气中燃烧的现象剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．
探究二：铁粉生锈的条件
资料卡片：铁和氧气及水发生复杂的化学变化生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁．
实验过程：如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录数据如表．

序号	样品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间/min
1	1g铁粉、0.2g碳、10滴水	100	72	约120
2	lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	72	约70
3		/	/	/

（3）铁生锈的过程实际上就是铁元素化合价升高（填“升高”或“降低”）的过程．
（4）实验①和②说明NaCl可以加快　（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（5）实验开始后，广口瓶内温度上升，说明铁生锈是放热（“放热”或“吸热”）过程．
（6）实验①和③是探究碳对铁生锈速率的影响，在表格空白处填写实验③的样品组成1g铁粉、10滴水．
（7）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是19.2%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因滤纸包占有一定体积（写一条即可）．

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10．某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表．根据该同学的实验，试回答以下问题：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	10	10	20
所加稀硫酸的质量/g	100	120	80
生成氢气的质量/g	0.2	0.2	0.2

（1）仔细分析上表实验数据，与10g合金恰好完全反应的稀硫酸的质量是80g，生成氢气的质量是0.2g．
（2）该铜合金中铁的质量分数是多少？

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17．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小强同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量剩余固体的质量为1.5g．（假设其他物质不与盐酸反应，也不溶解于水）
（1）10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为85%．
（2）计算反应中生成二氧化碳的质量．

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7．下列化学方程式正确的是（　　）

	A．	2Fe+6HCl═2FeCl₃+3H₂↑		B．	Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
	C．	Mg+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2Na		D．	Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂CO₃↑

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③向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色，说明了OH^-使紫色石蕊试液蓝色．
（5）结论：原假设成立．（填“成立”或“不成立”）

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2．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）图中a、b仪器的名称：a酒精灯，b长颈漏斗．
（2）写出高锰酸钾制氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．装入药品前应先检查装置气密性．如用E装置收集O₂，进入气体管口是c（填“c”或“d”）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是可以控制反应的发生和停止（答出一点即可）；反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．此外，CO₂也可以用碳酸氢钠（NaHCO₃）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，若用此法来制取CO₂，应选用的发生装置是A．
（4）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水、与水反应，植物油上方原有的空气对实验的结果无（填“有”或“没有”）明显影响．

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