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    9．在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌．将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
    河水→A（加入明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加入漂白粉）→净水
    （1）A步骤中加入明矾的作用是吸附悬浮物使其沉降．
    （2）该农户得到的净水是纯净物还是混合物混合物，原因是经过处理后河水中仍然含有可溶性杂．
    （3）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是滤纸破损或滤液高于滤纸等．

    分析 （1）根据加入明矾是为了吸附悬浮杂质解答；
    （2）根据水中含有可溶性物质解答；
    （3）根据过滤后滤液仍然浑浊的原因解答．

    解答 解：
    （1）加入明矾是为了吸附悬浮杂质．故答案为：吸附悬浮杂质．
    （2）因为最后进行消毒杀菌时加入了漂白粉，漂白粉溶与水生成了新物质．所以该农户得到的净水是混合物；
    （3）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是①滤纸破损；②仪器本身不干净；③倾倒液体时液面高于滤纸边缘．
    答案：（1）吸附悬浮物使其沉降；（2）混合物；经过处理后河水中仍然含有可溶性杂；（3）滤纸破损或滤液高于滤纸等．

    点评 本题考查自来水净化过程中各步骤的目的，同时考查过滤操作中的注意事项．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2）利用CO还原Fe2O3可得到单质铁，同时生成CO2，该反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）下列保护铁资源的建议，其中正确的有ABC（填字母）．
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    1．甲、乙、丙、丁均为常见物质，由氢、碳、氧、氯、铁、钙6种元素中的1-3种组成．在一定条件下，四种物质存在如下转化关系：甲+乙→丙+丁．
    （1）若甲的固体俗称干冰，其化学式是CO2．写出符合上述转化关系的一个化学方程式CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
    （2）若甲、丙均为单质，反应后溶液为浅绿色．则符合上述转化关系的反应物是铁和盐酸．该反应类型为置换反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如表．下列判断正确的是（　　）
    物　　　质乙醇氧气二氧化碳水X
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    A．表中m的值为2.8
    B．X可能是该反应的催化剂
    C．该反应分解反应
    D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素

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    实验步骤实验现象解释与结论
    （1）取实验后的少量溶液于洁净的试管中
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