【题目】如图是元素周期表的一部分，请按要求回答：
(1)磷元素的相对原子质量为___；
(2)某元素的原子结构示意图如图，它在表中的位置是___(填“④““②”或③”)，在化学反应中一般易___(填“得到”或“失去”)电子，它属于___(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)原子序号为8和11的元素名称分别为__、___，它们组成化合物的化学式___。
(4)近来，科学家宣布已人工合成了第118号元素，则此元素的核电荷数为___。
(5)表中，不同种元素最本质的区别是___(填字母)。
A 质子数不同 B 相对原子质量不同 C 中子数不同
(6)表中，钾原子核内的中子数是___。
【答案】30.97 ② 得到 非金属 氧元素 钠元素 Na2O 118 A 20
【解析】
(1)磷元素的相对原子质量为30.97。故填：30.97
(2)某元素的原子结构示意图为
，该元素是氯元素，它在表中的位置是②，最外层电子数是7，在化学反应中一般易得到电子，它属于非金属元素。故填：②；得到；非金属
(3)原子序号为8和11的元素名称分别为氧元素、钠元素，它们组成化合物是氧化钠，氧化钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化钠的化学式是Na2O。故填：氧元素；钠元素；Na2O
(4)近来，科学家宣布已人工合成了第118号元素，则此元素的核电荷数为118。故填：118
(5)表中，不同种元素最本质的区别是质子数不同。故填：A
(6)表中，钾原子核内的中子数是：39﹣19＝20。故填：20
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【题目】下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称_____________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是____________(填序号)，反应的化学方程式为_______，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是_________。
（3）实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是____________(填序号)，反应的化学方程式是________。图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：________；
（4）注射器F用于家庭小实验，可以代替___________仪器使用；
（5）利用下图装置探究二氧化碳的性质。
①Ⅰ中证明CO2与水反应的现象：________________。
②Ⅱ、Ⅲ分别放入50 mL水和澄清石灰水，通入约500 mLCO2，观察到Ⅱ中无变化，Ⅲ中变浑浊，500 mLCO2__________溶于50 mL水中(填“部分”或“全部”)。
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【题目】下面是同学们制取氧气和探究氧气性质的活动。
（1）图1是实验室制取氧气的装置，该反应文字表达式为：_____，仪器a的名称是_____。操作中有很多注意事项，例如在收集氧气时看到大气泡从瓶口逸出，应该_____，再将收集满氧气正放在实验台上；实验中有些错误操作可能使试管炸裂，写出避免试管炸裂的一个正确操作：_____。
（2）图2中①木炭在氧气中充分燃烧的文字表达式为_____。反应完毕盖好玻璃片，将集气瓶倒置（如图2中②），已知氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应，玻璃片未掉下来的原因是_____。
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【题目】将暗紫色固体A加热得到固体B和C，同时得到无色气体D，把带火星的木条伸入D中，带火星的木条复燃，把C加入另一种白色固体E中，混合加热，又能得到D，并得到白色固体F。
（1）写出以上物质的化学符号：
A_____，B_____，C_____，D_____，E_____，F_____
（2）写出A→B+C+D反应的文字表达式_____。
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【题目】下列化学用语的意义叙述正确的是（ ）
A. O3－3个氧原子B. 
－“5”表示氯酸钾中氯元素的化合价为+5价
C. Mg2+－“2”表示镁元素的化合价为+2D. He2－氦气
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【题目】某化学小组进行了如下实验探究。
（提出问题）溶液中复分解反应的实质是什么？
（查阅资料）
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（实验一）测定四种溶液的电导率
室温下，分别取20mL下列液体于烧杯中，插入电导率传感器如图1，测得数据如下表：（烧杯中的物质静置于空气中备用）
物质 | ①蒸馏水 | ②稀硫酸 | ③氢氧化钠溶液 | ④硫酸钡悬浊液 |
电导率/（μS/cm） | 3 | 5923 | 6316 | 3 |
（1）测出物质①④与物质②③的电导率数据差异巨大的原因是_________。
（实验二）测定氢氧化钡与稀硫酸反应过程中的电导率
室温下，将上述烧杯中的氢氧化钡溶液倒出10mL于另一烧杯中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。
（2）写出氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式：___________。
（3）M点时电导率几乎为零的原因是__________.
（4）通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_______（填字母序号）。
A M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B M点后溶液电导率逐渐增大，是由于BaSO4进一步解离出Ba2+和SO42-
（实验三）测定氢氧化钡与硫酸钠反应过程中的电导率
室温下，将实验二中稀硫酸改为硫酸钠溶液，重复上述实验，测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。
（5）写出硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式____________。
（6）对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是_____，P点时溶液中大量含有的离子是_____（填离子符号）。
（结论）
（7）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_______（填“增大”或“减小”）。
（拓展与反思）
（8）向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况是____________。
（9）实验二中刚开始时，氢氧化钡溶液的电导率小于实验一中测得的6316μS/cm，原因可能是________。
（10）若用实验一中物质②与③反应来测定电导率随时间的变化情况，你推测溶液的变化曲线可能是_____________（填“甲”或“乙”）。
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【题目】为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是_____；金属B是_____。
（2）操作a的名称是_____；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是_____。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____，该反应发生的基本类型是_____。判断步骤2是否适量的依据是：_____。若没有稀硫酸，还可以加入适量的_____溶液。
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【题目】氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 甲中氮、氢元素质量比为14：3
B. 乙的相对分子质量为32
C. 两种生成物均为化合物
D. 反应中甲与丁的分子个数比为3：2
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