【题目】下列化学用语的意义叙述正确的是( )
A. O3-3个氧原子B. -“5”表示氯酸钾中氯元素的化合价为+5价
C. Mg2+-“2”表示镁元素的化合价为+2D. He2-氦气
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【题目】下图为干电池的结构示意图,请利用所学知识完成下列问题。
(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的______性。
(2)干电池的材料很多可以回收利用,例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式: ;
(3)黄铜是铜与锌的合金,其硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中,观察到 的现象,说明锌比铜活泼。
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【题目】自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
(1)请写出甲图所示反应的化学方程式_____;
(2)乙图所示反应的基本反应类型为_____;
(3)上述物质中,属于单质的有_____(填化学式);
(4)D中氯元素的化合价为_____;B中氯元素化合价为_____;
(5)以甲图为例分析,你能总结出的一条结论是_____。
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【题目】如图是元素周期表的一部分,请按要求回答:
(1)磷元素的相对原子质量为___;
(2)某元素的原子结构示意图如图,它在表中的位置是___(填“④““②”或③”),在化学反应中一般易___(填“得到”或“失去”)电子,它属于___(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)原子序号为8和11的元素名称分别为__、___,它们组成化合物的化学式___。
(4)近来,科学家宣布已人工合成了第118号元素,则此元素的核电荷数为___。
(5)表中,不同种元素最本质的区别是___(填字母)。
A 质子数不同 B 相对原子质量不同 C 中子数不同
(6)表中,钾原子核内的中子数是___。
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【题目】现有一包白色粉末,可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他可能是根据物质的________性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下实验。
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式______________________。
②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______(填化学式,下同),一定含有的物质有______。由第二、三步反应的现象可知,第一步反应后肯定存在的阳离子有____ 。
③加入过量硝酸银溶液的目的是____________。
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【题目】如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置图示,请结合实验装置图示,完成下列问题:
气体发生装置 | 气体收集装置 | ||||
A | B | C | D | E | F |
(1)写出仪器标号的仪器名称:①_____②_____③_____④_____
(2)若用装置A制取氧气,反应的化学符号表达式_____。
(3)如用绿色制取氧气的方法,不仅能节约药品,还可以控制反应进行,应选用的气体发生装置是_____(填编号),写出该反应的化学符号表达式_____,如用E来收集O2,氧气应从_____(填“a或b”)端通入,如何验满_____。
(4)制取气体,装入药品前,先检查气密性,检查装置C气密性的方法是_____,说明装置不漏气。
(5)常温下,硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水,密度大于空气,实验室通常在常温下用硫化亚铁固体(FeS)和稀硫酸反应制得,同时生成硫酸亚铁,则从上面装置中最好选择的发生装置是_____。选择的收集装置是_____,理由是_____
(6)常温下用块状电石(CaC2)与水反应制取难溶于水的乙炔气体(C2H2)并生成了氢氧化钙,请你认真写出该反应的化学符号表达式_____。实验室制取并收集纯净的乙炔,该反应非常剧烈,必须控制反应的速度。你选择的发生装置是_____和收集装置是_____如果用如图所示装置收集乙炔,气体应从_____(填“m”或“n”)端管口通入。
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【题目】实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程,O2和CO2的含量随时间变化如图,通过分析可得到的结论是( )
A. 蜡烛发生不了完全燃烧
B. 曲线①为CO含量变化
C. 蜡烛组成元素一定是碳、氢、氧三种元素
D. 蜡烛熄灭时候O2百分含量为0
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【题目】某工厂要对买进碳酸钠的质量分数进行检测,只有质量分数超过85%才能合格,现取15g样品(杂质不参与反应)与98g稀硫酸进行实验(反应Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2 ↑+H2O),现将稀硫酸分4次加入样品并记录产生气体的质量如下;
加酸次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
产生气体质量 | 1.2g | 1.2g | 1.2g | 0.8g |
(1)产生气体的质量:_____g
(2)判断样品是否合格,写出计算过程(计算结果精确到0.1%)_____
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