Question

（2010?宝山区一模）通过几个月的化学学习，我们已经知道：
（1）空气中含量最多的气体是

N₂

．（填化学式）
（2）造成酸雨的主要气体是

SO₂

．（填化学式）
（3）酒精是一种清洁燃料，酒精中（化学式C₂H₅OH）碳元素的质量分数为

52.2%

．（精确到0.1%）
（4）实验测定一定体积的水中约含1.204×10²³个水分子，则该水的物质的量是

0.2

摩尔．
（5）若要除去生石灰中的石灰石，可采用的方法用化学方程式表示：

CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑

．

Answer 1

分析：解：（1）根据空气中各成分及体积分数来回答本题；（2）根据酸雨形成原因考虑；（3）根据质量等分数计算方法考虑；（4）根据物质的量的计算方法；（5）根据除杂质的方法考虑

解答：（1）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以最多的是氮气；
（2）二氧化硫溶于水形成亚硫酸，在空气中被氧化成硫酸，所以二氧化硫是形成酸雨的主要成分；
（3）碳元素的质量分数为：

24

46

× 100%=52.2%；
（4）由于1摩尔等于6.02×10²³个分子，所以1.204×10²³个水分子所含物质的量为：

1.204×1023

6.02×1023

=0.2；
（5）由于碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳跑掉，只剩余氧化钙，所以将其高温即可．
故答案为：（1）N₂；（2）SO₂；（3）52.2%；（4）0.2；（5）CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑．

点评：要熟记空气中各成分及体积分数，元素质量分数的计算方法，还要知道除杂质的方法：不能引入新的杂质，最好把杂质转化为我们需要的物质．