Question

【题目】（10分）人类的生产、生活离不开金属。

（1）目前世界上年产量最高的金属是 (填化学式) ；

（2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 ；

（3）已知下列各组物质间均能发生置换反应。

A．Fe 和CuSO4 溶液

B．Mg和MnSO4 溶液

C．Mn和FeSO4 溶液

①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 ；

②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。

（4）工业生产中常用10%的稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需要溶质的质量分数为38%的浓盐酸 g(计算结果请保留至0.1g)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器是 。

（5）某化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：

①Ⅰ中的操作名称是 ；

②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 ；

③滤液中溶质的组成可能是 (写出一种情况即可)。

Answer 1

【答案】(1)Fe；

（2）氧气和水蒸气；刷漆（或涂油，或镀其他金属）；

（3）①； ②Mg＞Mn＞Fe＞Cu；

（4）52.6；玻璃棒；

（5）①过滤； ② (或)；

③或、或、、.

【解析】

试题分析：（1）目前世界上年产量最高的金属是铁；

（2）铁锈蚀的条件是水和氧气，铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水蒸气和氧气发生了化学反应；防止铁制品生锈的方法有多种，如刷漆、涂油或镀其他金属；

（3）①；

②在金属的活动性顺序中，位置越靠前活动性越强；

在金属的活动性顺序中，位于前面的金属能把后面的金属从他们的化合物溶液中置换出来；

A.Fe和溶液反应，说明铁的活动性比铜强；B．Mg和溶液反应，说明镁的活动性比锰强；C．Mn和溶液反应，说明锰的活动性比铁强； Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序Mg 、Mn、Fe、Cu；

（4）溶液的稀释，稀释前后溶质的质量不变；

设需要溶质质量分数为38%浓盐酸的质量为x

解得x=52.6g；

实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器是玻璃棒；

（5）①过滤是分离固体和液体混合物的方法，Ⅰ中的操作是过滤；

②滤渣能与稀硫酸反应放出气体，说明滤渣中的固体是活泼金属，铁或者是锌，所以反应的方程式可能为，

或；

③，；

由于加入锌的量未知，可以分为以下几种情况：

第一种情况，加入锌的量不能将硫酸铜完全反应，则只发生上面第一个反应，过滤后的滤液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌；

第二种情况，加入锌的量不能将硫酸亚铁完全反应，则发生上面两个反应，过滤后的滤液中含有硫酸亚铁和硫酸锌；

第三种情况，加入锌的过量，则硫酸铜和硫酸亚铁完全反应，过滤后的滤液中只有硫酸锌.