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    【题目】医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理:

    Ⅰ.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示:

    II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。

    下列有关说法正确的是

    A.图中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种

    B.取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤Ⅰ中加入的稀盐酸已过量

    C.根据图数据分析，步骤II最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5g

    D.硫酸镁解毒的原理是: 。因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒

    【答案】A

    【解析】

    A、图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种，是碳酸钡和稀盐酸反应生成的氯化钡，图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种，M点是过量的氯化氢和反应生成的氯化钡，N点是过量的氯化氢和反应生成的氯化镁，该选项说法正确；

    B、取少量步骤Ⅰ所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能说明步骤I中加入的稀盐酸已过量，这是因为氯化钡也能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，该选项说法不正确；

    C、根据图乙数据分析，步骤Ⅱ中，当加入9.5g硫酸镁溶液时，溶液增加的质量为：18.5g-14g=4.5g，该选项说法不正确；

    D、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能够溶于胃酸中的盐酸，因此不能解毒，该选项说法不正确。

    故选A。

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    （2）丁的化学式为____，该反应的化学方程式为_______。

    （3）下列说法正确的是___（填写字母序号）。

    A 反应前后原子数目发生改变

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    D 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物

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    （3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是______。

    （4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是____。

    A 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出

    B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体

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    （1）写出物质的化学式：A_____；E_____。

    （2）B与C反应的化学方程式为：_____。

    （3）B-F的叠放组合中，能反应的复分解反应共有_____个。

    （4）小美认为加一块积木X可以更稳定，X的名称是_____（不能重复A-F中的物质）。

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    （1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态?__________(填“是”“否”或“无法判断”);

    （2）烧杯①中溶解的溶质是________(写化学式);

    （3）将t1°C时125g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_______g;

    （4）关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是_______。

    A 烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

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    C 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

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