Question

氢氧化钠是一种常见的碱．
（1）不同的碱溶液中都含有

 

（写化学符号），所以碱有一些相似的化学性质，例如碱溶液能使紫色石蕊溶液变成

 

色．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起．已知该反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH═X+H₂O，则X的化学式是

 

．
（3）某化学兴趣小组欲配制80g 10%的氢氧化钠溶液，具体实验过程如下：
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为

 

g；水的体积为

 

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②称量：调节托盘天平平衡后，将

 

放在托盘天平的左盘，称量其质量；然后在右盘添加

 

，并移动游码，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒

 

，使其溶解，并冷却至室温．
④存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并

 

，放到指定的地方．

Answer 1

考点：碱的化学性质,一定溶质质量分数的溶液的配制,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）紫色石蕊遇碱变蓝色，实际上是碱中的氢氧根离子使石蕊变色，而碱中具有的相同的离子是氢氧根离子，
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变即可求出X的化学式；
（3）①根据一定量溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算配制溶液所需要溶质、溶剂的量；
②氢氧化钠有很强的腐蚀性，称量时应放在玻璃容器中称量，因此应先称出烧杯的质量，再加砝码进行氢氧化钠的称量；
③为加快氢氧化钠的溶解，应使用玻璃棒进行搅拌；
④配制完毕的溶液应贴上标签存放．

解答：解：（1）碱会使紫色石蕊变蓝色，但是不同的碱中具有相同的氢氧根离子，即OH^-．
（2）根据SiO₂+2NaOH=X+H₂O可知，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个H原子，2个Na原子，反应后已有2个H原子，1个O原子，故X中含有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故其化学式为Na₂SiO₃，
（3）①配置80g 10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=80g×10%=8g，需要水的质量=80g-8g=72g合72mL；
②为防止氢氧化钠腐蚀天平托盘，称量时应把氢氧化钠放入烧杯中进行称量，先称出烧杯的质量，然后增加砝码，称量所需氢氧化钠的质量；
③混合后需要使用玻璃搅拌，加快氢氧化钠的溶解，至全部溶解；
④为标识该溶液，配制完成后应贴上标签保存；
故答案为：（1）OH^-；蓝；
（2）Na₂SiO₃；
（3）①8；72；②烧杯；砝码；③搅拌；④贴上标签．

点评：本题主要考查学生对碱的化学性质的综合运用，一定溶质质量分数的溶液的配置，可以依据已有的知识结合质量守恒定律进行解答．