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    【题目】工业上用优质石灰石（含一定量SiO2）作原料制备高纯碳酸钙的过程如下图所示。

    （1）“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为______。

    （2）SiO2中硅元素化合价为______。

    （3）“转化”过程中参加反应的物质有______（填序号）。

    A．CaCl2 B．NH3 C．CO2 D．H2O

    【答案】CaCO3 +2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ +4 ABCD

    【解析】

    （1）酸溶”过程中发生反应是石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3 +2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。

    （2）SiO2中氧元素的化合价为+2价，化合物中各元素的化合价的代数和为零，假设硅元素的化合价为x，则x+（-2×2）=0，则x=+4，故填+4。

    （3）由流程可知，酸溶后过滤，滤液中有氯化钙和水，所以“转化”过程中参加反应的物质有CaCl2、H2O、NH3和CO2，故填ABCD。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】空气、水、碳是生活中的重要物质。

    （1）关于如图所示实验，下列说法不正确的是____________

    A.实验时红磷应足量

    B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

    C.红磷熄火后刻打开弹簧火

    D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

    （2）自然界中的水都不是纯水，有些村庄取用地下水，可用__________区分地图1 空气中氧气含量的测定下水是软水还是硬水。在生活中，人们常用__________的方法来降低水的硬度。

    （3）如图所示，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是__________，电解水化学方程式为____________，正极气体与负极气体的体积比是__________。

    （4）根据下表提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性。

    物质用途

    金刚石切割玻璃

    石墨作电极

    活性炭净水

    对应特性

    ①_________________

    ②_________________

    ③_________________

    （5）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的有_______

    A.液态二氧化碳气化后不会污染档案资料

    B.二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气

    C.液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点

    （6）人类使用的化石燃料有煤、石油和天然气它们都属于__________（填“可再生”或”不可再“）能源。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请用合适的化学用语填空

    （1）3个钾原子：______________ （2）铵根离子：_____________

    （3）2个二氧化硫分子：___________ （4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价：_________

    （5）红磷在空气中燃烧后的生成物：________________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：

    （1）操作④中量筒的量程是_____（填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）。

    （2）若操作③中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

    （3）配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。请在如图的标签中填上相应的内容。

    _____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某综合实践小组用溶质质量分数为10%的稀硫酸，对某造纸厂排放含NaOH的碱性废水进行检测。

    （1）用溶质质量分数为98%、密度是1.84 g·mL－1的浓硫酸来配制100 g 10%的稀硫酸。配制的有关步骤依次为计算、____、稀释、转移装瓶、贴上标签。

    （2）取含NaOH的碱性废水200 g，置于烧杯中，滴加2～3滴____。再向烧杯中边搅拌边滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸39.2 g，反应恰好完全，此时溶液由红色刚好变为____色。计算碱性废水中NaOH的质量分数____（写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】豆腐营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是

    A. 亮氨酸是氧化物

    B. 一个亮氨酸分子由22个原子构成

    C. 亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%

    D. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6:13:l:2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳还原氧化铜的实验如右图所示。写出该反应的化学方程式____。

    （提出问题）碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？

    （作出猜想）猜想①：CO

    猜想②：CO2

    想③：____________。

    （设计方案）实验装置如图（浓硫酸具有吸水作用）。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。

    方案一：从定性观察角度判断

    （1）实验时A处的现象是____________。

    （2）若猜想①成立，B、D处的现象是_____________（填序号）。

    a．B中变浑浊，D处能点燃　　　　　　　　　b．B中变浑浊，D处不能点燃

    c．B中无明显实验现象，D处能点燃　　　 d．B中无明显实验现象，D处不能点燃

    方案二：从定量计算角度判断

    取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

    反应前的质量

    反应后的质量

    A（玻璃管+固体）

    m1

    m2

    B+C（广口瓶+混合液）

    m3

    m4

    （3）若猜想②成立，则理论上（m4-m3）__（m1-m2）（选填“＜”、“＞”或“=”）。

    （4）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是____。

    （交流反思）实验开始前缓缓通入氮气的目的是____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来宁德汽车工业取得长足进步。

    (1)下列各类汽车在使用时,对空气污染最小的是_____(填序号)。

    ① 汽油车 ② 柴油车 ③ 新能源纯电动汽车

    (2)汽车表面喷漆可延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是____。

    (3)部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾(K2FeO4)和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。

    ① 写出钾离子的符号____。

    ② 高铁酸钾(K2FeO4)中Fe元素的化合价为____。

    ③ K2ZnO2中锌元素和氧元素的质量比为____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】山药中含有“药用黄金”薯蓣皂素(化学式为C27H42O3)。下列有关薯蓣皂素的说法正确的是

    A. 薯蓣皂素属于氧化物

    B. 207g薯蓣皂素中含有8g的氧元素

    C. 薯蓣皂素中碳、氢元素的质量比为54:7

    D. 薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的

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