【题目】某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
（设计实验）用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。
（进行实验）该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验。实验开始时，先向装置通一会儿一氧化碳，然后再加热，目的是_________。
实验过程中测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
（分析与讨论）
本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．
（查阅资料）
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
物质性质 | 四氧化三铁 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 铁粉 |
颜色 | 黑色 | 黑色 | 红色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
（实验与猜想）
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 ____________。
（2）进行猜想：黑色固体粉末可能有三种：
a．全部为铁 b．全部为四氧化三铁c．_________。
（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出结论：猜想 _________。
（填“a”“b”或“c”）正确．
（4）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 ___________。
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．
【答案】排净装置内的空气，以免加热发生爆炸 氧化亚铁 铁和四氧化三铁 b AB
【解析】
[进行实验] 在加热前要通入一氧化碳，排净装置内的空气，以免加热发生爆炸；
[实验与猜想]（1）依据表中信息可知不能被磁铁吸引的物质是氧化铁和氧化亚铁，固体全部能被吸引，说明固体中一定不含有氧化铁和氧化亚铁；
（2）由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引，所以可对黑色固体的成分可能是：全部是铁；全部是四氧化三铁；铁和四氧化三铁；
（3）依据实验测得的数据可知氧化铁的质量是：66g-60g=6g，这些氧化铁中含有的氧元素质量是：6g×
×100%=1.8g，由于反应前后固体的质量差即为氧化铁失掉的氧的质量，所以可知反应前后失掉的氧的质量是：66g-65.8g=0.2g，所以该固体不可能全是铁，固体中还有1.6g氧元素没有失掉，假设全是四氧化三铁则其含有的氧元素质量是：5.8g×
×100%=1.6g，故全部是四氧化三铁，所以该固体粉末是四氧化三铁；
（4）因为二氧化碳和氢氧化钠溶液能反应且无现象，一氧化碳不能与氢氧化钠反应；
A、由于一氧化碳不能与氢氧化钠反应，结合装置的特点可知该装置能收集一氧化碳，同时排出氢氧化钠溶液，故选项正确；
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液能反应，所以可以用来吸收二氧化碳，故选项正确；
C、由于二氧化碳和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象产生，所以不能用它来检验二氧化碳的存在，故选项错误。
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【题目】A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知:A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要的建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，E与A反应放出大量的热。请回答下列问题:
（1）写出E物质的化学式_______。
（2）写出下列反应的化学方程式:②_______；④_______。
（3）E在日常生活中用途广泛，请写出其中一点_______。
（4）B是最清洁的燃料，但是作为燃料暂时还不能泛使用，你认为原因是_______（请写出其中的一种）。
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【题目】某小组欲用质量分数为7.3%的盐酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．
实验如下：取40g氢氧化钠溶液于烧杯中，然后把60g质量分数为7.3%的稀盐酸慢慢滴入到烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。求；
（1）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。
（2）配制100g上述稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸多少克_______？
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【题目】如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是
A. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变
B. t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C. t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1：5
D. 升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
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【题目】下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A. 3Fe+2O2
Fe3O4
B. H2CO3＝H2O+CO2↑
C. Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O
D. 2C2H2+5O22H2O+4CO2
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【题目】氧气和二氧化碳都是人类赖以生存的气体，因此研究其制法极为重要。
（1）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的___________不同。二氧化碳的工业制法与实验室制法不约而同地选择了碳酸钙（大理石或石灰石）为原料，不仅是因为这种原料中含有___________（填元素或“碳酸根”），而且来源非常广泛。
（2）某小组根据实验室制取氧气的方法和思路研究二氧化碳的实验室制法。
（确定反应原理）
I.实验室制取二氧化碳的反应原理是___________（写化学方程式）。
Ⅱ.甲同学认为：应该选择反应
（足量）
制取二氧化碳。乙同学不同意甲的观点，乙同学的理由是________________（任写一条）。
（确定实验装置）
I.仪器甲的名称是___________。
Ⅱ.若要制取一瓶二氧化碳气体，可选用的发生装置和收集装置是_______（填字母序号）。
（进行制取实验）
用澄清的石灰水检验二氧化碳的反应原理是________（用化学方程式表示）。
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【题目】某化学兴趣小组的同学向无水乙醇中放入一小块金属钠，观察到有气泡产生。小组同学对这一现象产生了兴趣，进行了如下探究：
（提出问题）无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？
（查阅资料）（1）无水乙醇（CH3CH2OH）和金属钠反应生成乙醇钠（CH3CH2ONa）和一种初中阶段常见的可燃性气体；
（2）浓硫酸具有较强的吸水性，可用作某些气体的干燥剂；
（3）白色的无水硫酸铜固体遇水后会变成蓝色。
（猜想与假设）猜想一：CO 猜想二：CH4 猜想三：H2
兴趣小组的同学提出上述猜想的理论依据是______。
（设计并实验）兴趣小组同学分成甲乙两组设计实验方案进行探究。
甲组同学设计的实验方案如下：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
将反应产生的气体点燃，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 | 烧杯内壁有小液滴生成 | 猜想三成立 |
乙组同学认为只完成上述实验，猜想二也可能成立。理由是______。并设计了如下实验进步验证：将反应产生的气体点燃，燃烧产物依次通入A、B装置（如图），测得两装置实验前后的质量变化如下表。
A装置 | B装置 | |
实验前 | 257.6g | 144.2g |
实验后 | 257.8g | 144.2g |
乙组的同学根据实验数据分析，证明猜想______成立
（得出结论）无水乙醇与金属钠反应的化学方程式为______。
（实验反思）甲组同学受到乙组同学的启发，认为只需要增加个实验：再在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象，就能使本组的实验方案更加完善。你认为此方案是否合理______（填 “合理”或“不合理”）。
（拓展延伸）要确认该实验过程中所用的乙醇是无水乙醇的实验方法是______。
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【题目】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定进行实验探究。
（观察与记录）
（1）按如图所示装置和药品进行实验，实验中可观察到的现象是：
①集气瓶内________________________；
②待装置冷却到室温打开止水夹，__________。
（讨论与交流）（2）若用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量，小明同学认为不可以，其原因是_______________，若用木炭代替红磷，小丽同学认为也不可以，其原因是____________
（分析与思考）（3）小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量，结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的1/5。小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题。你认为造成此现象的原因可能是____________
（归纳与总结）（4）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：若用燃烧法测定空气中氧气含量，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是_______、______。（写出两条即可）
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