牙膏中常用碳酸钙.二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．[实验原理]测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量.通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．[查阅资料]CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O.牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．[实验装置]根据探究过程回答下列问题:(1)装置B中发生反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．
【实验原理】测定C装置中生成的BaCO₃沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO₃的质量分数．
【查阅资料】CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
【实验装置】

根据探究过程回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式                              ；
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②                                         ；
（3）从C中过滤出BaCO₃沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、      和玻璃棒；
（4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO₃的平均质量为1.97g．则样品中CaCO₃的质量分数为       ；
（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO₃的质量分数        （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收
（3）漏斗（4）25% （5）偏大

试题分析：（1）装置B中，盐酸能和碳酸钙反应，发生反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）持续缓缓通入空气，可以使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收．
故填：使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收．
（3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
故填：漏斗．
（4）由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O可知，CaCO₃→BaCO₃，
设碳酸钙的质量为X，
CaCO₃→BaCO₃，
100 197
X 1.97g

X=1.00g，
碳酸钙的质量分数为：

×100%=25%．
故填：25%．
（5）若没有A装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳进入C装置中，被氢氧化钡吸收，从而导致生成的沉淀偏多，计算出的碳酸钙偏多，最后求出的碳酸钙的质量分数偏大．
故填：偏大．
点评：书写化学方程式要注意规范性，计算碳酸钙的质量分数时要注意不能漏掉×100%，这是比较容易忽略的问题

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（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到玻璃仪器是______________；
（3）方案中加入过量试剂b应为_____________溶液；
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液的现象为_______________ 时，应停止滴加，写出相关的化学方程式_________________________________
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