Question

【题目】废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈（主要成分是Fe2O3）等杂质，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：

（1）实验室欲用98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）配制200g20%的稀硫酸，有以下实验步骤：

a.量取 b.计算 c.稀释 d.装瓶贴标签

正确的顺序是_____（填字母）。若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，其他操作正确，则所得溶液的质量分数_____20%（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）在反应器中反生的化学反应①Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O；②Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4；③_____。

（3）溶液A中的溶质是_____（填化学式）。

（4）操作Ⅰ的名称是_____，完成操作Ⅰ的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和_____。

（5）经过操作Ⅱ：蒸发浓缩、_____、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），用低温干燥说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是_____。

Answer 1

【答案】bacd ＜ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ FeSO4、H2SO4 过滤 漏斗 降温结晶 受热易分解（或受热不稳定或受热易发生化学变化等）

【解析】

（1）实验室欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制200g20%的稀硫酸，实验步骤：计算、量取、稀释和装瓶贴标签。所以正确的顺序是 bacd．若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，则量取的液体偏少，即溶质偏少，则所得溶液的质量分数＜20%。

（2）在反应器得到的生成物最终得到硫酸亚铁，所以过程中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，而硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，还可以有铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以发生的化学反应①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；②Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）由于在反应器得到的生成物最终得到硫酸亚铁且加入的硫酸过量，所以溶液A中的溶质是 H2SO4、FeSO4。

（4）操作I实现了固体和液体分离，为过滤，完成操作I的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 漏斗。

（5）经过操作Ⅱ：蒸发浓缩 降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），用低温干燥说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是 热不稳定或者受热易分解。

故答案为：

（1）bacd；＜。

（2）①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；②Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；或者Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（3）H2SO4、FeSO4。

（4）过滤；漏斗。

（5）降温结晶；热不稳定或者受热易分解。