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    普通食盐的主要成份是NaCl和杂质，假设杂质不溶于水、受热不分解、与AgNO3不反应。王华同学测定普通食盐样品中氯化钠的质量分数时所进行的实验操作流程和实验数据如下图所示。

    (实验中发生的化学反应方程式为：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3)

    请你完成空格和计算：

    ⑴王华进行操作1的目的是  ▲  _；

    ⑵求算样品中氯化钠的质量分数。（结果保留小数点后1位）

    ⑴干燥沉淀2（1分）

    ⑵解：AgNO3 　　　　　+ 　　NaCl 　=   AgCl↓   +    NaNO3

    　170　　　　　　　58.5

    　　　200g×17.0%=34.0g　　　m(NaCl) （1分）

    171/58.5=34.0g/m(NaCl) ，解之得：m(NaCl)＝11.7g（1分）

    样品中：ω(NaCl)＝11.7g/12g×100%=97.5%（1分）

    　　　答：样品中氯化钠的质量分数为97.5%。

    练习册系列答案
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    （实验中发生的化学反应方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3）
    请你完成空格和计算：
    （1）王华进行操作1的目的是
    干燥沉淀2
    干燥沉淀2
    _；
    （2）求算样品中氯化钠的质量分数．（结果保留小数点后1位）

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    (实验中发生的化学反应方程式为：AgNO3 + NaCl =" AgCl↓+" NaNO3)
    请你完成空格和计算：
    ⑴王华进行操作1的目的是    _；
    ⑵求算样品中氯化钠的质量分数。（结果保留小数点后1位）

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    （实验中发生的化学反应方程式为：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3）

    请你完成空格和计算：

    （1）王华进行操作1的目的是　                 　_；

    （2）求算样品中氯化钠的质量分数。（结果保留小数点后1位）

     

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    （实验中发生的化学反应方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3）
    请你完成空格和计算：
    （1）王华进行操作1的目的是_______；
    （2）求算样品中氯化钠的质量分数．（结果保留小数点后1位）

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