Question

根据提供的材料，阅读、思考并回答相关问题．
材料一：2009年1月，某市一酒吧发生一起特大火灾．该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡．
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃  性材料中能起阻燃作用．
（1）聚氨酯泡沫塑料属于

 

（选填“金属材料”、“无机非金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）．从上述材料能总结出聚氨酯泡沫塑料具有的一条化学性质是

 

；
（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是

 

；
（3）氢氧化镁受热分解的化学方程式为

 

；根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因可能有

 

．
材料三：氧化铝（Al₂O₃）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域．氧化铝（Al₂O₃）、氮化铝（AlN）能分别与氢氧化钠发生以下反应：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑、Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．NH₃极易溶于水或酒精中，但不能溶解在动植物的油脂中（1体积水可以溶解大约700体积氨气）．
（4）已知某氮化铝中可能含有碳或氧化铝中的一种或两种杂质，为了确定杂质的种类并测定样品中的氮化铝的质量分数．学校化学研究性学习小组的同学们经过思考提出了几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论．
实验方案一：甲同学设计了右图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体的量来进行计算．
主要操作步骤的顺序为：a．往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b．检验装置的气密性；c．从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的NaOH浓溶液（不考虑氨气在NaOH浓溶液中的溶解）；d．读出注射器内气体的体积数．
①同学们观看了他的设计后，认为样品取用的量需要一定的控制，这是因为

 

．
②同学们还认为该方案的操作步骤顺序有点不妥，应作的修改为

 

．
实验方案二：乙同学设计了右图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．
③你观看了他的设计后，该方案中最后测得的气体的体积应该就是

 

 数．
④同学们讨论后，一致认为该方案最后所测得气体的体积将会偏小，甚至有可能得不到气体的体积数，你认为他们的理由是

 

．
⑤丙同学在仔细思考后认为只要在广口瓶的水中加一种物质X（如右图示），就可达到目的，你认为X可以选用的物质是

 

，它的作用是

 

．
⑥装置改良后，实验中广口瓶内原有的空气对实验结果

 

（填“有”或“没有”）影响．
交流与计论：
⑦实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中肯定含有的杂质是

 

；
⑧为确定是否还有另一种杂质，小李同学称取1g氮化铝固体样品用方案二的改进装置进行实验，装置中固体的质量变化如曲线所示，最后量筒内收到水的体积刚好500ml．（不考虑气体的损失，查阅资料得知实验条件下收集到的气体密度为0.68g/L），请通过计算帮助小李同学说明氮化铝样品中是否还有其它杂质？

Answer 1

分析：（1）聚氨酯泡沫塑料属于有机合成材料，具有可燃性；
（2）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；
（3）氢氧化镁分解能生成氧化镁和水；
（4）实验时，应该先检验装置的气密性，然后再加入药品；
根据化学方程式可以进行相关方面的计算．

解答：解：（1）聚氨酯泡沫塑料属于合成材料，具有可燃性．故填：合成材料；可燃性．
（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是使聚氨酯泡沫塑料温度达到着火点．故填：使聚氨酯泡沫塑料温度达到着火点．
（3）氢氧化镁受热分解的化学方程式为：Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂O．
 氢氧化镁能作阻燃剂的原因可能有：氢氧化镁受热开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体，将可燃物与空气隔离．故填：氢氧化镁受热开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体，将可燃物与空气隔离．
（4）①样品取用的量需要一定的控制，这是因为注射器最大量程为20mL．故填：注射器最大量程为20mL．
②实验时，应该先检验装置的气密性，然后再加入药品．故填：b a c d．
③最后测得的气体的体积应该就是量筒中水的体积数．故填：量筒中水的体积．
④理由是反应生成的氨气溶于水所致．故填：反应生成的氨气溶于水所致．
⑤X可以选用的物质是植物油，它的作用是防止氨气溶于水．故填：植物油；防止氨气溶于水．
⑥实验中广口瓶内原有的空气对实验结果没有影响．故填：没有．
⑦若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中肯定含有的杂质是碳．故填：碳．
⑧解：设AlN质量为x
AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
41                  17
x                   0.5 L×0.68g/L

41

17

=

x

0.5L×0.68g/L

 解得：x=0.82g＜1g-0.08=0.92g
故该样品中还含有另一种杂质能与氢氧化钠溶液反应的杂质

点评：本题主要考查根据化学方程式计算和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．