[题目]某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究.请回答下列问题.(1)甲小组用MnO2.KClO3两种药品制取干燥的O2.需选用的仪器组合是 .反应结束后回收MnO2固体.操作依次是冷却至室温. .过滤. .烘干.(2)乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂.实验时间为30s(H2O2过量).其他可能影响实验的因素均保持不变.相关数据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究，请回答下列问题。

（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是_____________，反应结束后回收MnO2固体，操作依次是冷却至室温、___________、过滤、____________、烘干。

（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如下：

实验序号	10%的H2O2 溶液（mL）	溶液中加入物质（g）	收集到气体的体积（mL）
1	100	无	a
2	100	Fe2O3 0.5g	b
3	100	MnO2 0.5g	c

通过比较_______和_______（填“a”“b”“c”）的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证__________________________________。

（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响。每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间。结果如图（其他实验条件相同）：

由图可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是:

①_____________________________________________________；

②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快。

【答案】 EB 溶解洗涤 a b 2H2O2 2H2O + O2 ↑ 反应前后Fe2O3的质量不变在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快

【解析】（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取氧气属于固体加热型，故选发生装置E，收集干燥的O2，要用排空气法，氧气密度比空气大，故选装置B收集；反应结束后回收MnO2固体，由于二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以降温后可采取溶解、过滤、洗涤、烘干的方法；（2）探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．实验时间为30s（H2O2过量），采取控制变量的方法，所用过氧化氢溶液浓度相同，则等时间内比较加入氧化铁和不加入氧化铁生成的氧气的体积多少即可证明氧化铁是否在实验中起催化作用，即比较a、b的大小，过氧化氢在氧化铁的催化作用下生成水和氧气，反应方程式是2H2022H20+O2↑，要验证氧化铁是否起催化作用，除了验证氧化铁是否改变反应速率，还须验证其质量和化学性质在反应前后是否改变；（3）据二氧化锰的用量和收集等体积氧气所用时间的长短的图象可知：反应中二氧化锰的质量在0.1g～0.7g之间时，用量越大，过氧化氢的分解速率越快，当二氧化锰的用量超过0.7g时，反应速率速率不再随二氧化锰的用量增加而加快。

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①给试管加热;

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A.③④①⑤⑥②B.③④①⑤②⑥C.④①③⑤②⑥D.①①③⑤⑥②

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【题目】中国地质调查局5月18日宣布，在南海北部神狐海域进行的可燃冰试开采获得成功，这标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家，可燃冰是天然气和水在低温、高压条件下形成的白色或灰色晶体，燃烧产生的二氧化硫比石油、煤低两个数量级，但同等条件下燃烧产生的能量比石油、煤多数十倍．目前，我国已探明在南海存储的可燃冰相当于650亿吨石油，按我国当前能源消耗水平，可供我国使用130年．请根据以上信息回答下列问题：
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实验装置

【实验1】测定氧气含量.

【实验2】验证氮气

I. 引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。

待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1/5左右。

II. 往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。

I. 继续【实验1】，更换燃烧下端系镁条的燃烧匙，并点燃镁条。

镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，蒸发皿中出现淡黄色固体。待冷却后广口瓶内水位继续上升。

II. 取出蒸发皿，滴入几滴水，淡黄色固体变白，闻到刺激性气味气体。

（1）连接仪器后，把组装好的无底广口瓶直接压入水槽当中，气球微微鼓起并保持，该现象说明___________。

（2）【实验1】除上表中描述的现象之外，还会观察到的现象为__________；步骤II的目的是______________。

（3）【实验2】中广口瓶内水位继续上升过程中瓶内气压______________（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。

（4）【反思】同学们在空气中直接燃烧镁条，重复多次仍然未能得到淡黄色固体。与上述实验对比，对此请你给出合理解释__________。

请补充完成【实验2】中步骤II的反应方程式Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2 +2_________。

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【题目】某兴趣小组展开了金属及合金的相关探究。

【探究一】口香糖包装纸表面的金属探究。

兴趣小组做了图1所示实验：取口香糖包装“锡纸”剪成条状，将“锡纸”带“锡”的一面接在电池两极，发现纸条中间处很快开始起火苗，熄灭后剩下一层薄薄的金属。“锡纸”能燃烧起来的原因是电能转化为热能，达到纸的______。同学们对“锡纸”上的金属继续展开探究。

I 探究问题一：“锡纸”上的金属是锡吗？

【查阅资料】（1）以前锡纸是用锡制造的，现在大多数是铝箔纸。

（2）“曾青得铁则化为铜”的反应原理为______（用化学方程式表示），该原理说明在一定条件下，活泼金属能置换出不活泼金属。部分金属活动性排序如下（越靠前的金属越活泼）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au。

【实验方案】（1）将处理后的锡纸剪成小块放入小烧杯中。

（2）分别向烧杯中滴加①FeSO4溶液②CuSO4溶液③ZnSO4溶液④MgSO4溶液，观察现象。

【实验结论】根据实验现象，口香糖包装“锡纸”实际是铝箔纸。

【反思评价】上述方案中，一定不需要滴加的试剂是______（填编号）。

II 探究问题二：为什么金属没有燃烧？

【实验方案】（1）将一块铝箔放在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动，发现铝熔化但不滴落也不燃烧。

（2）如图2所示把铝箔卷成筒状，下部裹一纸片。点燃纸片后立即伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到铝箔剧烈燃烧，发出白光。

【实验分析】（1）铝箔在空气中不能燃烧的主要原因是______。

（2）铝箔在氧气中燃烧的方程式为______。夹持铝箔的仪器名称是______，集气瓶底放少量细沙的目的是______。

【延伸拓展】如图3所示，甲同学将纸卷成一空心卷，上半部包上一层铝箔，点燃下端纸卷后，发现还可以在铝箔卷上方点燃，上下形成较稳定的“子母火”现象，其原因可能是下方纸张不完全燃烧产生了______气体，该气体通过纸卷上升至铝箔卷口处燃烧，其燃烧的反应方程式是______。此过程中，下侧纸卷燃烧而接近铝箔的上侧纸卷没有燃烧，铝箔卷发挥的作用可能是______。