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    【题目】青铜、黄铜、白铜都是铜的合金，具有重要的用途。

    （1）工业上用青铜制造轴承、齿轮，而不用纯铜，其原因之一是青铜的硬度比纯铜的硬度_______（填“大”或“小”）。

    （2）黄铜主要由铜、锌组成，要除去黄铜粉中的锌，可以加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式是______。

    【答案】大 Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

    【解析】

    （1）工业上用青铜制造轴承、齿轮，而不用纯铜，其原因之一是青铜（属于合金）的硬度比纯铜的硬度大。

    （2）黄铜主要由铜、锌组成，要除去黄铜粉中的锌，可以加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式是：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

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    （2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如下：

    实验

    序号

    10%的H2O2

    溶液（mL）

    溶液中加入

    物质（g）

    收集到气体的

    体积（mL）

    1

    100

    无

    a

    2

    100

    Fe2O3 0.5g

    b

    3

    100

    MnO2 0.5g

    c

    通过比较_______和_______（填“a”“b”“c”）的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证__________________________________。

    （3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响。每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间。结果如图（其他实验条件相同）：

    由图可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是:

    ①_____________________________________________________；

    ②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快。

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    (3)该套装置存主要问题____________________．

    (4)若A黑色粉末变红色固体，B水硫酸铜变蓝色固体，C石灰水变浑浊则X气体哪几种能组_______；

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