Question

13．钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）₂溶液；b．加适量的盐酸；c．加过量的Na₂CO₃溶液；d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是acdbe（填字母）．加Na₂CO₃溶液的作用是除去CaCl₂和过量的Ba（OH）₂．
用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为1.8g．
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是取水时仰视读数（写一个即可）
（2）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图所示：

在上述转化过程中发生中和反应的方程式是②．海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是将氯化镁富集起来
（3）海水“制碱”．氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法；根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的进行分析．根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；溶质的质量分数偏小主要从溶剂的量多了或溶质的量少了等方面进行分析．
（2）中和反应是酸与碱起反应生成盐和水的反应，海水中的氯化镁浓度较低，结合提取镁的过程进行分析解答有关的问题．
（3）根据反应的原理来书写．

解答 解：（1）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na₂CO₃溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸，氯化钠的质量=200g×0.9%=1.8g；配制溶液需要用到托盘天平、烧杯；量筒、胶头滴管、玻璃棒等仪器；若量取的水偏多，或称量的氯化钠偏少或氯化钠不纯均会导致溶液的浓度偏小；质量分数偏小，可能是溶剂多了，也可能是固体取少了，可能是称量氯化钠时操作错误，如左盘放了纸片右盘未放纸片等；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数等；氯化钠中混有杂质等原因造成 的；
故答案为：acdbe；CaCl₂和过量的Ba（OH）₂；1.8；①量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；②取水时仰视读数（其它答案合理也可）．
（2）由提取镁的过程可知，反应②中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于酸与碱发生了反应生成了盐和水，属于中和反应；海水中含有的氯化镁浓度较低，加入石灰乳变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁；通过前两步反应我们将氯化镁富集起来．
故答案：②；将氯化镁富集起来． 
（3）氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；故填：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．

点评 本题难度比较大，涉及粗盐提纯、溶液的配制、除杂的原理、金属镁的制备、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结．