Question

【题目】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

【提出问题】常温下钠与氧气反应的产物有哪些？

【查阅资料】（1）钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化氢（Na2O2），钠的氧化物都能与水反应其化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）CaCl2溶液呈中性

【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能为：

猜想一：________________；猜想二：Na2O2；猜想三：Na2O2和Na2O

【实验探究一】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量上述钠的氧化物，加入适量的蒸馏水	_________________	猜想一正确

【继续探究】钠在空气中放置较长时间发生反应生成的白色固体

【作出猜想】生成的白色固体可能是：1是Na2CO3 2是Na2CO3和NaOH

【实验研究二】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白色固体配成溶液，加入足量CaCl2的溶液	_____________	白色固体为Na2CO3和NaOH[
②将上述反应后的溶液过滤，取少量滤液滴加___________	_____________

【反思拓展】1.也可以用稀盐酸区别Na2O2和Na2O，Na2O2与稀盐酸反应的方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X↑，X的化学式为________________________

2.实验结束后，废液缸中溶液呈碱性，请你设计一个实验方案处理废液_____________

Answer 1

【答案】猜想一：Na2O

【实验探究一】固体溶于水，无气泡冒出

【实验研究二】①产生白色沉淀 ②酚酞试液 酚酞试液变红

【反思拓展】1、O2 2、加入适量的酸，将pH调为7

【解析】

试题分析：根据资料：钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化氢（Na2O2），故猜想一：Na2O

【实验探究一】因为实验结论是猜想一正确，故结合资料，实验现象为：固体溶于水，无气泡冒出

【实验研究二】要得出白色固体中既要有Na2CO3，又要有NaOH，则必须先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的碱性来判断，因为碳酸钠溶液也显碱性；故①取少量白色固体配成溶液，加入足量CaCl2的溶液；现象：产生白色沉淀，说明有Na2CO3；同时也除去Na2CO3；

②将上述反应后的溶液过滤，取少量滤液滴加酚酞试液，现象：酚酞试液变红；说明还含有NaOH

【反思拓展】1、根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X↑，可以推出化学式为O2

2、根据中和反应的原理：实验结束后，废液缸中溶液呈碱性，加入适量的酸，将pH调为7