[题目]杯中加入10．2g碳酸镁和氧化镁的混合物.右边烧杯中加入8g铜.充分反应后.天平重新平衡.则所加入混合物中氧化镁的质量为 ( )A．1．8g B．2．2g C．6g D．8g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】杯中加入10．2g碳酸镁和氧化镁的混合物，右边烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平重新平衡，则所加入混合物中氧化镁的质量为（）

A．1．8g B．2．2g C．6g D．8g

【答案】C

【解析】

试题分析：解：左盘烧杯中加入10．2g碳酸镁和氧化镁的混合物放出二氧化碳的质量=10．2g-8g=2．2g

设混合物中碳酸镁的质量为x

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

84 44

x 2．2g

84/44=x/2．2g

x=4．2g

则混合物中氧化镁的质量=10．2g-4．2g=6g

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【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能为：

猜想一：________________；猜想二：Na2O2；猜想三：Na2O2和Na2O

【实验探究一】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量上述钠的氧化物，加入适量的蒸馏水	_________________	猜想一正确

【继续探究】钠在空气中放置较长时间发生反应生成的白色固体

【作出猜想】生成的白色固体可能是：1是Na2CO3 2是Na2CO3和NaOH

【实验研究二】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白色固体配成溶液，加入足量CaCl2的溶液	_____________	白色固体为Na2CO3和NaOH[
②将上述反应后的溶液过滤，取少量滤液滴加___________	_____________	白色固体为Na2CO3和NaOH[