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(1)空气中的二氧化碳超过正常含量时,会对人体健康产生如下影响:
空气中二氧化碳的体积分数 对人体健康的影响
1% 感到气闷、头昏、心悸
4%-5% 感到气闷、头痛、眩晕
10% 使人神志不清、呼吸停止、以致死亡
(2)空气中二氧化碳的含量与蜡烛是否燃烧及澄清石灰水是否变浑浊的关系如下:
空气中二氧化碳体积分数 0.03% 1% 5% 10% 20%
方法一 正常燃烧 正常燃烧 正常燃烧 燃烧不旺 熄灭
方法二 不变浑浊 变浑浊 变浑浊 变浑浊 变浑浊
回答下列问题:
(1)空气中二氧化碳的正常含量为
 

(2)上述结果中,方法一所依据的二氧化碳的性质是
 
;方法二所依据的反应原理是
 
用化学方程式表示);
(3)为确保人体健康不受影响,在进入菜窖前,应对其中的二氧化碳的含量进行检验,有关操作步骤是
 
分析:(1)空气中二氧化碳的体积分数为0.03%;
(2)二氧化碳能够溶于水,密度比空气大,不能燃烧,不支持燃烧;二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水;
(3)因为二氧化碳的密度比空气大,容易聚集在低洼地带.
解答:解:(1)空气中二氧化碳的正常含量为0.03%;
故填:0.03%.
(2)空气中二氧化碳的含量较低时,蜡烛能够正常燃烧,当含量达到10%时,蜡烛不能正常燃烧,达到20%时,蜡烛熄灭,说明二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧;
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
故填:二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(3)因为二氧化碳不能供给呼吸,所以进入菜窖前应该做灯火实验,具体操作为:把燃烧的蜡烛缓缓放入菜窖中,如果蜡烛燃烧正常,可以进入,如果燃烧不旺或熄灭,不能进入.
故填:把燃烧的蜡烛缓缓放入菜窖中,如果蜡烛燃烧正常,可以进入,如果燃烧不旺或熄灭,不能进入.
点评:虽然二氧化碳不能供给呼吸,不支持燃烧,但是二氧化碳是光合作用的主要原料,因此二氧化碳是一种重要的自然资源.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

30、注射器是一种普通的医疗器械,但它在化学实验中经常出现,它对某些实验现象的观察或实验过程的改进起到了意想不到的效果.

(1)图1用50 mL试管作反应容器,磷的燃烧均在密闭容器里进行,可防止白烟污染空气.用50mL注射器(活塞事先处在20 mL刻度处)测量磷燃烧消耗的氧气体积.
操作:①检查装置的气密性.②装药品,连好仪器.③夹紧弹簧夹,加热白磷,观察试管中所发生现象为
白磷燃烧,产生大量白烟
.④燃烧结束,试管冷却后打开弹簧夹,可以看到活塞慢慢左移到约
10
mL刻度处(取整数值).说明空气中氧气的体积分数约为
20%

(2)图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性.当缓缓向外拉动活塞时,如果装置气密性良好,则能观察到
D
(填序号)
A.注射器内有液体         B.瓶中液面上升
C.长颈漏斗内液面上升     D.长颈漏斗下端管口产生气泡
(3)兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”(如图3).此情此景你首先想到是取用该药品时试剂瓶瓶塞应
放在桌上;取用后应立即塞上瓶塞密封保存,这是因为
氢氧化钠易潮解
能吸收空气中的二氧化而变质


(4)该兴趣小组同学为了测定某部分变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数.又进行了以下实验:
①他们首先设计了图A所示的装置,通过反应后右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数(已知该状态下CO2的密度,所使用注射器最大量程为20mL).写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式:
HCl+NaOH═NaCl+H2O

2HCl+Na2CO3═CO2↑+2NaCl
.小张认为该方案不能准确测得Na2CO3的质量分数,这是因为
产生的二氧化碳只有部分进入注射器中,还有部分在锥形瓶中
;小李认为该方案中样品的取用量也需要一定的控制,这是因为
注射器中能收集二氧化碳的量是有限度的

②有同学提出以图B代替图A中的收集装置,则所测CO2气体的体积
偏小
(填“偏大”、“偏小”、“不变”),理由是
二氧化碳能溶于水
,你的改进方案是
用碳酸钠饱和溶液代替水
;广口瓶内原有的空气对实验结果
没有
(填“有”或“没有”)影响.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?厦门)某化学兴趣小组回收利用废旧干电池.
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水.兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示.
(1)操作 1 和操作 2 的名称都是
过滤
过滤
,该操作中玻璃棒的作用是
引流
引流

(2)灼烧滤渣 l 的目的是
除去炭粉
除去炭粉

(3)己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近.在某温度下蒸发滤液 1 时,大量的氯化铵晶体先析出,说明该温度下氯化铵溶解度
氯化锌的溶解度(填“<”、“=”或“>”).
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
(4)用锌和稀硫酸制取氢气.己知氢气密度比空气小且难溶于水,提供装置如图 2.
①应选择:发生装置为
B
B
(填编号),排空气法收集装置为
D
D
(填编号).
②若用排水法收集并测定气体的体积,气体从装置 B 导管口
b
b
(填“a”或“b”) 进;选用仪器 F 测量排出水的体积,仪器 F 名称是
量筒
量筒

(5)探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素.反应过程中,用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢.控制其他条件相同,进行下表四组实验,获得数据如下表.
验实号编 试剂 前 10min 内产生的氢气体积(mL)
不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸
a 纯锌 30mL 30% 564.3
b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7
c 纯锌 30mL 20% 449.3
d 纯锌 40mL 30% 602.8
①比较实验 a 和实验 b,可以得到的结论是
与同体积同浓度的稀硫酸反应,含杂质的锌比纯锌反应速率要快
与同体积同浓度的稀硫酸反应,含杂质的锌比纯锌反应速率要快

②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响,需比较实验
a
a
和实验
c
c
(填编号).
③控制其他条件相同,需控制的条件是
温度(或锌粒形状大小)
温度(或锌粒形状大小)
(例举一种条件即可).

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科目:初中化学 来源: 题型:

小刚查阅资料得知
①3NO2+H2O=2HNO3+NO;
红棕色         无色
②2NO+O2=2NO2
空气中的二氧化氮在雷雨天气通过上述两个反应的循环,形成硝酸型酸雨.于是小刚利用如图所示装置模拟硝酸型酸雨的形成过程.烧瓶内盛有69克二氧化氮和100克水.充分振荡,将针头注射器内的氧气注入少许.重复上述操作,直至NO2全部转化为“酸雨”.
回答下列问题:
(1)最终参加反应的二氧化氮与生成的硝酸的质量比为
46:63
46:63

(2)参加反应的水的质量是
13.5
13.5

(3)最终所得溶液中溶质的质量分数为
52.2%
52.2%

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?安溪县质检)小刚、小明、小红帮助老师整理实验室时,发现一瓶瓶盖破损的NaOH白色粉末,不知道是否已经变质,出于好奇心和对化学的热爱,决定对其成分进行探究.
【提出问题】NaOH粉末是否变质?它的成分是什么?
【进行猜想】三位同学作出下列猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH和Na2CO3
【实验探究】
为了验证①②③猜想,他们分别做了下面的实验.
(1)小刚取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定有
Na2CO3
Na2CO3
,肯定猜想①是错误的.
(2)小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色.由此小军结合小刚的实验,认为猜想③是正确的.小红却认为小军的所得结论不确切,因为
溶液中存在Na2CO3也会使酚酞溶液变红色
溶液中存在Na2CO3也会使酚酞溶液变红色

(3)为了探究白色粉末是否含有NaOH,小红设计了下、如图所示的实验方案.

①沉淀B的化学式为
CaCO3
CaCO3

②在操作1中要用到玻璃棒,其作用是
搅拌加速物质溶解
搅拌加速物质溶解
;在操作2中,除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外,还需要补充的玻璃仪器是
漏斗
漏斗

【交流讨论】
小刚认为小红的这个方案也有问题,理由是
Na2CO3与澄清石灰水反应后也会生成NaOH,因此无法判断是否存在NaOH
Na2CO3与澄清石灰水反应后也会生成NaOH,因此无法判断是否存在NaOH
.但只要稍加改进,就可以证明粉末中还含有NaOH,则小刚改进的方法是
将澄清石灰水改用CaCl2溶液(或BaCl2溶液)
将澄清石灰水改用CaCl2溶液(或BaCl2溶液)
.小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验,实验现象和小红的一致,发生反应的化学方程式为
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
.由此确定猜想③是正确的.
【总结反思】
通过上述实验探究,说明氢氧化钠因与空气中的二氧化反应而变质,写出氢氧化钠变质的反应化学方程式:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
,因此,氢氧化钠应
密封
密封
保存.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

小刚查阅资料得知
①3NO2+H2O=2HNO3+NO;
红棕色     无色
②2NO+O2=2NO2
空气中的二氧化氮在雷雨天气通过上述两个反应的循环,形成硝酸型酸雨.于是小刚利用如图所示装置模拟硝酸型酸雨的形成过程.烧瓶内盛有69克二氧化氮和100克水.充分振荡,将针头注射器内的氧气注入少许.重复上述操作,直至NO2全部转化为“酸雨”.
回答下列问题:
(1)最终参加反应的二氧化氮与生成的硝酸的质量比为______.
(2)参加反应的水的质量是______.
(3)最终所得溶液中溶质的质量分数为______.

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