Question

7．已知有如下反应：A+B→C+D．（答题时需注明必要的反应条件）
（1）在反应A+B=C+D中，反应物的质量比为A﹕B=5﹕2若完全反应生成C和D的总质量共为2.1g则消耗反应物A为1.5g；
（2）若A为Al、D为H₂，写出一个可能的化学方程式2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（3）若A为Fe₂O₃，写出一个可能的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）若反应为A+2NaOH=Na₂SO₄+D↓，则A和D的相对分子质量之差为62．

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．                                
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答 解：（1）在反应A+B=C+D中，反应物的质量比为A：B=5：2，若完全反应生成C和D的总质量共为2.1g，则消耗反应物A为：2.1g×$\frac{5}{7}$=1.5g；
故填：1.5．
（2）铝能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
故填：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（3）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）若反应为A+2NaOH=Na₂SO₄+D↓，A是硫酸铜，D是氢氧化铜，则硫酸铜和氢氧化铜的相对分子质量之差为：160-98=62．
故填：62．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．