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    7．为了验证金属的活动性，同学们将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．细心的同学发现，铁钉表面同时含有气泡冒出，就此气泡成分，同学们在老师指导下进行了如下探究：
    【提出猜想】
     同学A B C D 
     对气泡成分的猜想氧气 二氧化硫 二氧化碳 氢气 
    同学们一致认为C同学的猜想是不合理的，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素所以生成物中一定没有二氧化碳．
    【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色．
    【进行实验】利用如图所示的装置分别进行实验

    （1）反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到带火星的木条没有复燃，则她的猜想错误．
    （2）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液不褪色，则她的猜想也错误．
    （3）D同学将图Ⅰ中的a端导管与图Ⅱ中的c端导管相连，目的是对其他进行干燥．反应一段时间后，点燃从图Ⅱ另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确．
    【得出结论】铁与硫酸铜溶液反应时伴随产生了氢气．
    【讨论反思】这几位同学的实验方案存在安全隐患，理由是该实验中氢气属于可燃性气体，不纯点燃可能会发生爆炸，改进的方法是先将从a处的气体通入图Ⅱ一段时间后再点燃．
    【继续追问】铁与硫酸铜溶液反应为什么会伴随产生氢气？
    【查阅资料】有些盐在水溶液中会发生水解反应，使盐溶液不一定呈中性．
    【再次猜想】硫酸铜溶液可能显酸性．
    【验证方案】
     操作现象 结论 
    向硫酸铜溶液中滴加石蕊试液溶液变红 [再次猜想]是正确的．
    【反思与评价】同学们做完以上实验很有成就感，体验到探究的快乐，并感慨“科学探究无止境”！

    分析 铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；
    【提出猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素所以生成物中一定没有二氧化碳进行解答；
    【进行实验】（1）根据氧气的助燃性进行解答；
    （2）根据二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色进行解答；
    （3）根据氢气属于可燃性气体，能燃烧进行解答；
    【讨论反思】该实验中氢气属于可燃性气体，不纯点燃可能会发生爆炸进行解答；
    【再次猜想】根据盐在水溶液中会发生水解反应，使盐溶液不一定呈中性进行解答；
    【验证方案】酸性溶液的性质进行解答．

    解答 解：在金属活动性表中铁排在铜前面，能置换出硫酸铜溶液中的铜，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
    【提出猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素所以生成物中一定没有二氧化碳；故填：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素所以生成物中一定没有二氧化碳；
    【进行实验】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，证明不是氧气，则带火星的木条没有复燃；故填：带火星的木条没有复燃；
    （2）二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色，证明不是二氧化硫，则品红溶液不褪色；故填：品红溶液不褪色；
    （3）氢气属于可燃性气体，能燃烧，但从图Ⅰ中制得的氢气会带有水蒸气，需要干燥，干燥气体長进短出，故填：c；干燥；
    【讨论反思】氢气属于可燃性气体，不纯点燃可能会发生爆炸，故填：该实验中氢气属于可燃性气体，不纯点燃可能会发生爆炸；先将从a处的气体通入图Ⅱ一段时间后再点燃铁和先将从a处的气体通入图Ⅱ一段时间后再点燃；
    【再次猜想】铁与酸反应生成氢气和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；而铁和硫酸铜溶液反应生成了氢气，所以溶液呈酸性；故填：酸；
    【验证方案】要验证溶液呈酸性，在溶液中滴加石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红，证明溶液显酸性，故填：向硫酸铜溶液中滴加石蕊试液；溶液变红；
    故答案为：
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
    【提出猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素所以生成物中一定没有二氧化碳；
    【进行实验】（1）带火星的木条没有复燃；
    （2）品红溶液不褪色；
    （3）c；干燥；
    【讨论反思】该实验中氢气属于可燃性气体，不纯点燃可能会发生爆炸；先将从a处的气体通入图Ⅱ一段时间后再点燃铁和先将从a处的气体通入图Ⅱ一段时间后再点燃；
    【再次猜想】酸；
    【验证方案】向硫酸铜溶液中滴加石蕊试液；溶液变红．

    点评 本题主要考查化学实验的方案设计与评价，在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合所给的知识和学过的知识进行分析解答．

    练习册系列答案
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    17．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．
         加热液体    		B．
    滴加液体    		C．
      点燃酒精灯    		D．
      稀释浓硫酸

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    18．对如表事实的解释正确的是（　　）
    选 项事       实解      释
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    B稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素
    C用水银温度计测量体温温度升高，分子间间隔变大
    D冰水混合物属于纯净物都含有相同原子
    A．AB．BC．CD．D

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    15．柠檬酸（C6H8O7）具有温和爽快的酸味，是多种饮料、糖果等食品的常用酸味添加剂．下列关于柠檬酸的说法不正确的是（　　）
    A．氢、氧元素的质量比为8：7B．柠檬酸由三种元素组成
    C．一个柠檬酸分子含21个原子D．所含碳元素质量分数为37.5%

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    2．下列图象能正确反映相关变化关系的是（　　）
    A．用两份等质量等浓度的双氧水分别制取氧气
    B．硝酸铵溶于水
    C．在氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
    D．常温下，加水稀释NaOH溶液

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    A．CO32-B．NO3-C．SO42-D．K+

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    （1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是灼烧闻气味．
    （2）汕头人家中常煲“猪骨汤”，老年人常喝可以补钙，预防骨质疏松症．
    （3）汕头的“炭烧猪肉脯”中能为人体提供能量的一种营养素是油脂（或蛋白质）．
    （4）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是与氧气隔绝．

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    16．用电设备发生火灾时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”扑灭．灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上．请推测四氯化碳可能具有的化学性质是（　　）
    A．密度比空气大B．不易燃烧C．易分解D．不易导电

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    17．化学与生活、生产、科技息息相关，请结合你的化学知识回答下列问题．
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    （5）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅．工业制硅的反应化学方程式之一为：2X+SiCl4═Si+4HCl．该反应中，X的化学式是H2．
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