Question

【题目】某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液溶质的质量分数．下图表示用上述配制的稀盐酸与20g某氢氧化钠溶液发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线．

（1）当加入25g盐酸溶液时，所得溶液中的溶质有：。
（2）试列式计算：某氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaCl和HCl
（2）8%
【解析】 (1)由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，加入25g盐酸溶液时盐酸过量，所以反应后的溶液中含有氯化钠、盐酸，氯化钠电离出钠离子和氯离子，盐酸中电离出氢离子和氯离子，溶液中还存在水分子；(2)通过图表可知消耗盐酸的质量为20g，因为盐酸的质量分数为7.3%，所以消耗氯化氢质量为20g×7.3%=1.46g，设与1.46g氯化氢反应需要氢氧化钠的质量为X则：

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
x	1.46g

X=1.6g，所以氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： ×100%=8%。
所以答案是：NaCl和HCl、
(2) 盐酸中溶质质量为：20g×7.3%=1.46g，
设与1.46g氯化氢反应需要氢氧化钠的质量为X则：

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
x	1.46g

X=1.6g
所以氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：