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    13．铁与某金属的混合物56g与足量的稀硫酸反应，得到氢气共1.8g．则另一种金属可能是（　　）
    A．锌B．铝C．铜D．镁

    分析 56g铁与足量稀硫酸反应时能生成2g氢气，若生成1.8g氢气，则另一种金属可能不与稀硫酸反应，如果反应，那么56g该金属与足量稀硫酸反应时生成的氢气应该小于1.8g，据此分析判断．

    解答 解：锌、铝、镁分别与稀硫酸反应时的化学方程式及其质量对应关系如下：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65              2
    2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
    54                    6
    Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
    24               2        
    由以上对应关系可知，56g镁、铝分别与足量的稀硫酸反应时，生成的氢气质量都大于2g，56g锌和稀硫酸反应时生成的氢气质量小于1.8g，铜不能和稀硫酸反应，使产生的氢气的质量减少，所以，另一种金属可能是锌或铜．
    故选：AC．

    点评 本题主要考查了根据混合金属与酸反应生成氢气质量来判断金属的组成，解答时可以依据极值法求出纯金属生成氢气的质量，然后根据平均值法判断金属的正确组合．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图中的A～I表示几种初中化学常见的纯净物，A、B、C、I是单质，其他均是氧化物；C是紫红色的金属，D是磁铁矿石的主要成分，固态的H叫“干冰”．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
    （1）写出A的名称铁；写出E的化学式H2O．
    （2）写出F→C反应的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
    （3）写出H与I反应的化学方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．电解水实验中可直接观察到的现象是（　　）
    A．水由氢氧元素组成
    B．有氢气和氧气产生，且体积比约2：1
    C．两电极管中均产生气泡
    D．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．化学源于生活又服务于生活，请用化学知识解释下列问题：走近花圃闻到花香，从微观角度解释是因为分子在不断运动．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列图示实验操作中正确的是（　　）
    A．
    称取氢氧化钠固体    		B．
    蒸发结晶
    C．
    测溶液pH值    		D．
    稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室制取气体是初中化学重要的实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

    ①装置Ⅰ是加热固体的装置，指出其中的错误试管口向上倾斜是错误的；如果仅通过调节旋钮来改正错误，则需要调节的旋钮是AB（填字母）．
    ②写出加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，其中二氧化锰的作用是催化作用．
    ③使用装置 II前要检验其气密性，你的操作方法是向长颈漏斗中注入水，形成液封，用弹簧夹夹紧橡皮管，继续向长颈漏斗中注入水，当长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中液面时，静置片刻，如果长颈漏斗中液面不下降，则装置不漏气．
    ④实验室制取氢气、氧气、二氧化碳等气体，既能用装置Ⅳ，又能用装置Ⅴ收集的气体有H2（填化学式），用装置Ⅲ排空气法收集氧气，则气体应从a填“a”或“b”） 端进入．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列灭火的方法主要利用了可燃物与氧气隔绝的原理是（　　）
    A．起火的油锅用锅盖盖灭B．燃烧的木材用水浇灭
    C．关闭燃气阀门使燃烧停止D．森林着火设置隔离带

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．不能用来区分二氧化碳和一氧化碳的方法是（　　）
    A．澄清石灰水B．燃着的木条C．稀盐酸D．紫色石蕊试液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）．
    【资料在线】
    ①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
    ②碱石灰为固体氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
    ③本实验条件下，氮气密度为1.15g•L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
    【实验步骤】
    ①连接仪器，并检查装置气密性．
    ②取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
    ③按图所示装入药品（其中B、C管中分别装入的是足量碱石灰和足量无水氯化钙），测得相关的量记录在数据Ⅰ（见表）．
    ④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表）．
    【实验装置】

    【相关数据】
    测量项目/数据编号ⅠⅡ
    玻璃管（含药品）的质量/g52.4051.92
    B装置（含药品）的质量/g102.00102.54
    氮气的体积/mL/243.5
    回答问题：
    （1）B中装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）；
    （2）实验过程中，当观察到黑色固体全部变红，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止生成的铜被氧化；
    （3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．由此推知，气体X中一定没有（填“有”或“没有”）氧元素．
    ④读取量气管中氮气体积之前需要调节量气管和水准管液面相平，通过计算推导出气体X的化学式为NH3．

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