Question

5．根据下列数型图象回答：

（1）图一是盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为ng时，所得溶液中含有的离子为Na⁺、Cl^-（填离子符号）．
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液与烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．  ①由图可知中和反应是放热反应（填“吸热”、“放热”）； ②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也得到相同的结论，乙同学认为不严密，因为氢氧化钠固体溶于水放热．
（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度曲线相交于P点，据图回答：
①t₁℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用升温的方法达到饱和状态．  
②当t₂℃时，150ga物质饱和溶液降温到t₁℃时，可析出30a物质．
（4）图五托盘天平两边是等质量的铁和镁 分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应的时间t与生成氢气质量m的 变化关系如图四． 试回答：从开始反应到不在产生气体为止，天平指针偏转情况是先向右偏，后平衡．

Answer 1

分析 （1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为ng时，溶液为中性，完全反应；
（2）氢氧化钠与盐酸反应能放出热量，反应后生成氯化钠和水，氢氧化钠固体溶于水放热；
（3）①根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析．②根据溶解度分析．
（4）根据一定质量的镁与铁完全反应放出氢气的质量及两金属的活动性，完成对问题的判断，金属镁的活动性比铁强，与酸反应放出氢气的速率大于铁，进行分析并完成解答．

解答 解：（1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为ng时，完全反应，溶液为中性；溶液中溶质为氯化钠；所得溶液中含有的离子为Na⁺、Cl^-；
（2）开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高．说明中和反应是放热反应；氢氧化钠固体溶于水放热，无法说明中和反应是放热反应；
（3）（3）①c物质的溶解度随温度升高而减小，因此c的不饱和溶液可通过升温、加溶质、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液．
②在t₂℃时，a的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克a，形成150克饱和溶液，则150克饱和溶液中应该有50克a、100克水，将150克饱和溶液降温至t₁℃时，a的溶解度是20克，则100克水中最多溶解20克溶质，因此降温之后会析出30克晶体；
（4）由图四可知Mg和Fe产生的氢气质量相同，金属镁的活动性比铁强，与酸反应放出氢气的速率大于铁，开始时，Mg那一端轻，指针逐渐偏向加铁一侧，到不再产生气体，天平指针又回到刻度盘中央．
（1）Na⁺、Cl^-；（2）放热、氢氧化钠固体溶于水也放出热量；
（3）升温、30；（4）先向右偏，后平衡．

点评 解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．