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    【题目】化学是一门自然科学，学习化学的一个重要方法是

    A、计算 B、推理 C、测量 D、实验

    【答案】D

    【解析】化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过化学实验得到的，因此，学习化学最最重要的方法就是动手实验。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

    【提出问题】该样品中含有哪些物质？

    【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

    猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；

    猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

    则NaOH变质反应的化学方程式为________________________________；

    【查阅资料】

    碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；

    【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    （1）取少量样品溶于水，加入

    ；

    白色沉淀产生

    该反应的化学方程式为

    （2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入 ；

    证明猜想Ⅱ成立。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Na+和Na说法正确的是

    ①核电荷数相同②核外电子数相同 ③Na+比Na稳定

    ④质量几乎相等 ⑤质子数相等

    A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．全部

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，一滴香、地沟油、瘦肉精、染色馒头、塑化剂等食品安全事件不断发生，人们更加关注食品安全。生活中下列做法正确的是

    A．霉变大米洗净后继续食用 B．降价销售过期、变质食品

    C．奶粉中加入三聚氰胺 D．焙制糕点时加入适量小苏打

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）某校初三化学学习小组的同学前往某地的石灰石矿区进行调查，他们取回矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：

    甲组同学：

    测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。右图为大理石与稀盐酸反应的反应装置，并测量CO2的体积。（其他仪器省略）

    （1）下图中左侧的橡皮管的作用是 。下图中装置中油层的作用是 。

    （填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。

    乙组同学：

    【查阅资料】1．氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体

    2．碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水分

    取样品，研成粉状后，按下图进行实验。

    （1）实验步骤：

    ①连接好装置，检查气密性；

    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；

    ③称量F的质量；

    ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；

    ⑤打开弹簧夹C，再次快速通一段时间空气；

    ⑥称量F的质量，计算前后两次质量差。最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量

    （2）问题探究：

    ①产品研成粉状的目的 ；

    ②B装置的作用是 ；

    G装置的作用是 。

    ③若没有E装置，则测定的CaCO3的质量分数会 （填“偏大 偏小 不变”）。

    ④在步骤②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气的目的是 。

    总结反思：

    （1）甲组同学们认为即使排除实验仪器和操作的影响，测定的结果仍不一定准确，甲组中，可能造成实验结果与真实值相比偏小的原因是 。

    （2）在乙组实验步骤中，可能造成实验结果与真实值相比偏大的原因是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是人类最宝贵的自然资源，依据所学化学知识回答：

    （1）小明利用下图所示的装置探究水的组成，写出该反应的化学式表达式 ，通电一段时间后，试管a收集到的气体是__________，正极与负极产生气体的体积比是 ，质量比是 。但在实验所得数据中略小于该值．针对这一现象推测原因，你认为可取的是

    A．生成氧气一端的装置气密性不好

    B．相同条件下，在水中溶解的氧气比氢气稍多

    C．连接生成氧气一端的电极被氧气氧化，消耗了一部分氧气

    D．实验所得数据与理论值相差不多，可认为实验已经成功

    （2）小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示，回答下列问题。

    ①向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行操作①的名称是 ；该操作中用到的玻璃仪器有 若进行完该操作后，发现滤液仍旧浑浊，造成这一现象的原因可能是 。

    ②操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 ，该过程主要是 变化

    ③操作③是消毒杀菌，这过程主要是 变化

    ④自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 ，其中氯元素的化合价为 。

    ⑤硬水是指含有较多的 （写离子符号）的水。为降低硬度，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（5分）金属与我们密切相关。

    （1）铝不易锈蚀的主要原因是________（填字母序号）。

    A．铝不会与酸反应

    B．铝不会与空气中的氧气反应

    C．铝表面的氧化膜具有保护作用

    （2）铁粉可用于食品保鲜的原理：铁生锈时能吸收________和_________，使食品保持干燥并防止氧化变质。颗粒大小达到纳米级的单质铁在空气中受撞击时，燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为_____________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    Ca(OH)2

    0.19

    0.17

    0.14

    0.12

    0.09

    0.08

    NaOH

    31

    91

    111

    129

    313

    336

    （1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。

    （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

    ①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。

    其中措施正确的是 。

    A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

    （3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。

    （4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。

    （6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的

    pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)两种物质溶解度曲线。

    ①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl) （15） S(KNO3)（填“>”、“=”或“<”）。

    ②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是 （16） (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

    ③t1℃时，硝酸钾溶解度为 （17） 。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 （18） （填字母）。

    A．溶剂质量 B．溶质质量

    C．溶质质量分数 D．硝酸钾的溶解度

    ④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是： （19） 、 （20） 、 （21） 、洗涤、烘干。

    ⑤t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图所示，x= （22） （精确到0.1%）；t与t1、t2的关系是 （23） 。(填编号)

    Ⅰ.t＜t1 Ⅱ.t1＜t＜t2 Ⅲ.t＞t2

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