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    世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究．

    探究一：铁丝燃烧
    如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．
    （1）集气瓶中加入少量水的作用：
     
    ．
    （2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧
     
    ．
    （3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因
     
    ．
    探究二：铁粉腐蚀的条件
    如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
    序号样品量筒起始
    读数/mL    		量筒最终
    读数/mL    		所需时间
    /min
    11.0g铁粉、0.2g碳和10滴水10072约120
    2l.0g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10072约70
    3
     
    		\\\
    （4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价
     
    （填“升高”或“降低”）的过程．
    （5）实验①和②说明NaCl可以
     
    　（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
    （6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是
     
    　（填“放热”或“吸热”）过程．
    （7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是
     
    ．
    （8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是
     
    %（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因
     
    （写任意一条即可）
    考点：实验探究物质的性质或变化规律,探究金属锈蚀的条件,金属的化学性质,有关元素化合价的计算,物质发生化学变化时的能量变化
    专题：科学探究
    分析：探究一：
    根据铁丝在氧气中燃烧试验的操作、现象、注意事项进行分析、判断回答；
    探究二：
    （4）根据单质中元素的化合价为零解答；
    （5）根据因为广口瓶中铁生锈，是铁和空气中的氧气反应，所以广口瓶中气体压强减小量筒中的水会进入广口瓶，根据所需时间长短进行分析；
    （6）根据实验开始后，广口瓶内温度有所上升分析；
    （7）根据实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响并比较①方案中实验设计分析；
    （8）通过空气体积的变化得出，空气中氧气的体积分数．
    解答：解：
    探究一：
    （1）为防止燃烧产生的熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙；
    （2）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点，铁丝不能燃烧；
    （3）实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分，因此铁丝燃烧更剧烈；
    探究二：
    （4）金属单质中元素的化合价为零，金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价升高；
    （5）因为广口瓶中铁生锈所以广口瓶中气体压强减小所以量筒中的水会进入广口瓶，加入NaCl后所需时间缩短，故答案：加快；
    （6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，故答案：放热；
    （7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响并比较①方案中实验设计，控制铁和水的用量相同不加碳进行即可．
    故答案为：
    ③1 g铁粉、10滴水
    （8）因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量是
    28ml
    146ml
    ×100%    =19.2%
    答案：
    探究一：
    （1）防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；
    （2）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点；
    （3）实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分；
    探究二：
    （4）升高；
    （5）加快；
    （6）放热；
    （7）
    ③1 g铁粉、10滴水
    （8）19.2%；滤纸包占有一定体积．
    点评：掌握铁丝在氧气中燃烧实验的正确操作和注意事项是正确解答本题的关键，难度不大．考查了金属生锈的条件的探究方面的内容，注重控制变量法做好对比实验是解答这类题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列仪器中，可用于取用少量液体的是（　　）
    A、试管B、量筒
    C、胶头滴管D、药匙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    A用五个圆表示A（O2）、B（C）、C（CuO）、D（CO2）、E（石灰水）五种物质用两圆相切表示两种物质可以发生反应．请回答下列问题：
    1）将A、B、C三个圆形画到图中D、E周围适当的位置，并标出物质；
    （2）写出产生白色浑浊现象的反应的化学方程式
     
    ；
    （3）B与D反应的生成物与C反应的现象为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：

    （1）操作④中玻璃棒的作用是
     
    ；
    （2）若按照②③①步骤配制50g 16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （3）操作⑤中停止加热是时间是
     
    （填序号）；
    A．蒸发皿中液体完全蒸干时 
    B．蒸发皿内有大量晶体析出时
    （4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②．以下操作中可能会导致精盐产率（产率=
    精盐质量
    粗盐样品质量
    ×100%）偏小的有
     
    （填序号）．
    A．操作①中有少量溶液溅出烧杯   B．操作③中仰视读数  
    C．操作④中液面高于滤纸边缘     D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我们学习过的一些物质，在实际生活中有着重要的用途．现有下列物质：
    A、乙醇  B、活性炭  C、稀有气体  D、镁  E、二氧化碳  F、氧气．请根据它们的用途，用字母代号填空：
    ①
     
    可供给呼吸，急救病人；  
    ②
     
    可用于制干冰、温室气体肥料；
    ③
     
    可用高梁、玉米和薯类等经过发酵而制得，该物质可做酒精灯燃料；
    ④
     
    可用作冰箱的除臭剂；
    ⑤
     
    可在通电时能发出不同颜色的光；
    ⑥
     
    可用于制作造明弹，它在空气中燃烧发出耀眼的白光．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图为粗盐提纯的操作流程：

    （1）粗盐提纯的操作步骤主要有
     
    、
     
    和
     
    ；
    （2）在这过程中玻璃棒总共用到
     
    次，其中操作Ⅱ中使用玻璃棒的作用是
     
    ，操作Ⅳ中使用玻璃棒的作用是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    平果工业园是以铝加工为主的大型科技工业园区．某工厂以铝锭、铜、铁等熔炼制成合金用于生产汽车轮毂及高档门板材．基本生产流程如图所示：

    试回答下列问题：
    （1）废气中含有SO2气体的原因是
     
    ，尾气循环利用的优点是
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中NaOH浓溶液可吸收的气体是
     
    ，写出其中的一个反应的化学方程式
     
    ．
    （3）某活动小组欲从废金属屑中提取较为贵重的金属铜，经过查阅资料和咨询老师后设计如下方案，请你参与他们的研究实践活动．
    查阅资料：
    ①废金属屑中除了含铝、铜、铁之外，还有氧化铜、氧化铁和氧化铝等．（假设不含难溶于酸的其他杂质）
    ②金属铁及其氧化物、氧化铜能与稀硫酸反应，但不能跟碱溶液反应．铝和氧化铝分别为两性金属和氧化物，既能跟稀硫酸反应，又能与强碱氢氧化钠溶液反应，如：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；      Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；  NaAlO2溶液为无色．
    ③在溶液中Fe能将+3价铁离子转化为+2价的亚铁离子：Fe+Fe2（SO4）3    3FeSO4
    设计方案：

    回答下列问题
    ①操作a是
     
    ； X是
     
    ；气体C名称是
     
    ．
    ②废金属屑中含有氧化铜，但反应后得到的溶液D并没有呈蓝色，原因是：
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．
    【提出问题】NaOH固体是否变质？
    【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；
    猜想2：全变质，全部是Na2CO3
    猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
    【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题．
    实验步骤 实验现象实验结论
    ①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置．
     
    		说明久置固体中，一定含有Na2CO3
     
    ②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH=10说明固体中，还一定含有
     
    （填化学式）．
    上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是
     

    【实验结论】通过实验，说明上述猜想中
     
    是正确的．
    【拓展】
    （1）为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2g，则固体样品中NaOH的质量分数为
     
    （假定试剂中无其它杂质）．
    （2）要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）
     

    【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人类的日常生活和工农也生产都离不开水
    （1）自来水厂常用
     
    来吸附水中的异味和色素；检验自来水是硬水还是软水常用
     
    ；沾有较多油污的碗碟很难用水清洗干净，可向水中加入洗涤剂进行清洗，是因为洗涤剂具有
     
    作用；可供我们使用的淡水资源有限，我们必须要节约用水，生活中你的节水方法是
     
    ．
    （2）电解水的实验中，负极产生的气体是
     
    ；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，配制步骤为计算、称量、量取、
     
    、装瓶贴标签．

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