为了比较甲.乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小.小吴设计了一套实验装置．他取两种金属各m克.分别加入足量的稀硫酸进行反应．在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积.实验记录如下表:反应时间(秒)20406080100120140收集到的气体体积甲金属256095130160170170乙金属3075120150150150150(1)由实验可知:实验结束后.生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）．他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应．在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：

反应时间（秒）		20	40	60	80	100	120	140
收集到的气体体积（毫升）	甲金属	25	60	95	130	160	170	170
收集到的气体体积（毫升）	乙金属	30	75	120	150	150	150	150

（1）由实验可知：实验结束后，生成气体较多的是

，金属活动性较强的是

．
（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是

．
A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时 C．检验产生的气体纯净时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道

．
A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价
（4）将下列各组中的物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属，符合要求的组合是

．
A．Zn、NaCl、CuCl₂（过量） B．Fe（过量）、Cu （NO₃）₂、AgNO₃
C．Fe（过量）、KNO₃、CuSO₄ D．Cu（过量）、FeCl₂、HCl．

考点：金属活动性的探究,金属的化学性质

专题：科学探究

分析：根据题干提供的信息结合金属与酸反应的速率进行分析解答，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．

解答：解：（1）根据表格提供的数据可以看出，最后甲生成的氢气的质量大，乙在单位时间内产生的氢气多，故乙的活动性强，故填：甲乙；
（2）为使得到的实验数据准确，有气泡冒出就应该收集，故填：A；
（3）根据金属与酸反应生成氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，故要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道生成物中金属元素的化合价，故填：B；
（4）A．Zn、NaCl、CuCl₂（过量），则只有锌于氯化铜反应生成铜，由于氯化铜过量，则锌全部参加反应，只能有铜一种金属，错误；
B．Fe（过量）、Cu （NO₃）₂、AgNO₃，则铁与硝酸铜反应生成铜，与硝酸银反应生成银，铁过量，则含有的金属是铁、铜、银三种，错误；
C．Fe（过量）、KNO₃、CuSO₄，则铁与硫酸铜反应生成铜，铁过量，则金属是铁和铜两种，正确；
D．Cu（过量）、FeCl₂、HCl，没有任何反应发生，只有铜一种金属，错误．
故选C．

点评：本题考查的是金属活动性顺序的探究，完成此题，可以依据已有的金属的活动性和金属的性质进行．

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