【题目】如下图是实验室配制一定溶质质量分数的KNO3溶液的流程图。请回答：
（1）计算：用托盘天平应称量_____________g KNO3。
（2）称量：若称量KNO3固体时指针向左偏转，则应________（填字母），直到天平平衡。
A．增加砝码 B．移动游码 C．减少KNO3固体 D．增加KNO3固体
（3）量取：量取水时，应选择___________（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。
（4）溶解：若KNO3已结块，为了较快地溶解，合理的方法有__________（填数字序号）。
①将硝酸钾研碎 ②用热水溶解 ③加入更多的水 ④用玻璃棒搅拌
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【题目】目前全球能源紧缺,人类生活生产中主要的三大化石燃料是____、_______、_____ ,它们属于_______（填〝可再生〞或〝不可再生〞）能源,因此开发新能源显得尤为重要.请例举一种你认为可开发的新能源_______ 。
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【题目】甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A. ①②两溶液的质量一定相等
B. ①②两溶液均变为不饱和溶液
C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少
D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
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【题目】科学家研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。下图A是锶元素在元素周期表中的相关信息。下图B是锶元素形成的一种粒子的结构示意图。
（1）锶元素的相对原子质量为___________ 。
（2）图B中的x =_____，该粒子的符号是 ____________ 。
（3）下图表示微粒，与Sr化学性质相似的是_______ （填序号）
（4）钙元素与Sr化学性质也相似，在Ca(OH)2中钙元素的化合价为______，Ca(OH)2能与空气中二氧化碳反应，其化学方程式为：____________________ 。
锶元素的氧化物化学式为___________ 。
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【题目】镁是20世纪才发展起来的年轻金属，广泛应用于航空、汽车、船舶、通讯电子和国防工业等。兴趣小组同学对金属镁进行了如下探究。
（一）有关金属镁的化学性质探究
兴趣小组同学根据金属的化学性质，知道金属镁能与O2、稀盐酸和CuSO4溶液反应，并设计了如下实验进行验证（以下实验用镁条、镁条均已除去氧化膜）。
（1）兴趣小组同学把镁粉轻轻洒在酒精灯的火焰上，观察到火焰上跳动闪烁着点点银色火花，如绽放的美丽烟花。该反应的化学方程式是_______________________。
（2）兴趣小组同学探究镁与稀盐酸的反应，除观察到预期现象外，还观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象。于是进行了以下探究。
【实验1】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：
【实验结论1】据表分析，________________是实验出现“异常”的因素之一。
【实验2】向4份相同体积与浓度的稀硫酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：
【实验结论2】对比实验1和实验2，______________是实验出现“异常”的因素之一。
（3）兴趣小组同学取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成。同学们对此实验的现象感到意外和困惑，于是查阅到了相关资料：
资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量稀硫酸；
资料2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色；
资料3：生成的黑色物质可能是CuO、Cu中的一种或两种。
①镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为______________（写化学式）。
②同学们进一步设计实验确定黑色物质的成分，请在下表中补全实验方案。
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
将黑色物质过滤、晾干后，分成两份 | / | / |
将其中一份装入硬质玻璃管中，向其中通入CO后，加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中 | __________ | 黑色粉末中 含有CuO |
将另一份置于坩埚中，称其质量为m1，在空气中加热一段时间后冷却，称其质量为m2 | m1______m2（填“＞”、“＜”或“＝”） | 黑色粉末中 含有Cu |
通过以上探究，兴趣小组同学确定了黑色物质为Cu和CuO两种。
（二）有关镁条表面灰黑色“外衣”组成的探究
【发现问题】镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的“外衣”是什么物质呢？
【查阅资料】
（1）灰黑色“外衣”的成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：xMgCO3yMg(OH)2zH2O；
（2）Mg(OH)2：白色固体，难溶于水，受热会分解生成两种氧化物；
（3）MgCO3：白色固体，微溶于水，受热会分解生成两种氧化物；
（4）相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低。
【组成测定】为精确测量碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组同学取4.66g该晶体用热重分析仪对进行加热，使得各成份在不同温度下逐个分解（加热首先失去结晶水），测定剩余固体质量与分解温度之间关系（如下图所示）。
请回答下列问题：
（1）晶体中结晶水的质量为_______g。
（2）t4～t5段中，固体为_________（写化学式）。
（3）t5～t6段反应的化学方程式为________。
（4）根据图中数据计算xMgCO3yMg(OH)2zH2O中x：y：z =___________（填最简比）。
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【题目】右图是 X、Y 两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．X 为原子，Y 为离子
B．X、Y 均属于非金属元素
C．X 在反应中可失去 6 个电子
D．X 与 Y 形成化合物的化学式为 YX
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【题目】“对比实验”是科学探究常用的方法。
（1）实验1中，能得到可燃物燃烧条件之一“温度达到着火点”这个结论的现象为____。若用实验1装置验证可燃物燃烧需要氧气，可采用的方法是___________。
（2）实验2中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列对实验现象或推理的叙述正确的是____（填序号）。
A．干燥的紫色石蕊纸花变红 B．水不能使紫色石蕊纸花变红
C．湿润的紫色石蕊纸花变红 D．CO2与水发生了反应
（3）下图是探究铁钉生锈条件的实验示意图。
会出现明显现象的是试管_______（填序号，下同），试管_______中的物质与其对比，可得出铁生锈的条件之一是与水接触。
（4）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类； ②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量； ④溶剂的质量； ⑤温度。如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是________（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
（5）不同压强下，二氧化碳气体的溶解度随温度的变化如下图所示，图中压强P1、P2的大小关系是______（填字母）。
A．P1>P2 B．P1=P2 C．P1<P2 D．无法确定
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【题目】下图是A.B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A.B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B”)。
(2)t2℃时，欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A___________B。 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)
(3)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A_______B。
(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
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【题目】请根据题目要求回答下列问题。
（1）图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为_____。
①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码
A．①②③④⑤⑥ B．④②③⑤⑥① C．④⑤⑥①②③ D．④①②③⑤⑥
（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实验现象为_____，发生反应的化学方程式为_____，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”，）m1_____m2。
（3）图2装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”，1分）m1_____m2，其原因为_____。
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