Question

13．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO₂反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃．
则CaO与水反应的反应方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）【实验】如图所示：
（3）【判断】
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②的现象判断：猜想Ⅱ不成立（填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
c．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中肯定含有Na₂CO₃（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ不成立（填：成立、不成立）．
（4）操作③中玻璃棒的作用是引流．

Answer 1

分析 根据物质的性质进行分析解答，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙而放出大量的热；碳酸盐遇酸化气，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，碳酸钠能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，根据过滤操作中玻璃棒的作用分析解答即可．

解答 解：（1）CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应的反应方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）
a．样品溶于水温度升高，则说明物质溶于水会放出热量，而Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，故说明样品中含有氧化钙，氧化钙与水反应放出热量，故猜想Ⅱ不成立，故填：不成立；
b．碳酸盐遇酸化气，由于是滤渣与盐酸反应产生气体，说明含有的是不溶性碳酸盐，即碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故操作④发生化学反应的方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
c．滤液中加入盐酸产生气体，说明含由可溶性碳酸盐，可能是碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀，故由操作⑤⑥的现象可以判断滤液中肯定含有碳酸钠，由此判断猜想Ⅰ不成立，故填：Na₂CO₃；不成立；
（4）操作③中得到的是滤渣和滤液，故其中玻璃棒的作用是引流，故填：引流．

点评 本题考查的是物质变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象进行．