练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    大理石是我市重要的矿产资源，其主要成分为碳酸钙，某化学小组为测定其中碳酸钙的含量，称取大理石样品50g，分成五等份至于5只烧杯中进行实验．实验数据见下表（假设大理石中其它成分均不参加反应，也不溶于水）
    烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤
    加入大理石样品的质量/g1010101010
    加入稀盐酸的质量/g20406080100
    烧杯中剩余固体的质量/g86422
    求：（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
    （2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？

    解：（1）由表中烧杯④和烧杯⑤的数据可知样品中不反应的杂质的质量是2g，所以样品中碳酸钙的质量分数是×100%=80%；
    （2）分析表中数据每20g盐酸与碳酸钙完全反应能够消耗2g的碳酸钙；
    设盐酸的溶质质量分数为x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    100 73
    2g 20g×x

    x=7.3%
    答：（1）样品中CaCO3的质量分数为80%．
    （2）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；
    分析：（1）分析实验记录数据，判断碳酸钙完全反应时剩余的杂质的质量即可求出原样品中碳酸钙的质量分数；
    （2）分析数据判断盐酸完全反应与生成二氧化碳之间的质量关系，由二氧化碳的质量求出盐酸的溶质质量分数．
    点评：分析实验所记录的数据时，注意数据变化量间的规律，利用变化规律判断完全反应时所涉及物质的质量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    如何合理、高效、节约地使用化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急．回答下列问题：
    （1）如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源．煤燃烧时产生的
     
    是形成酸雨的主要气体之一．酸雨是指pH
     
    5.6（填“＞”、“＜”或“=”）的降水，而正常雨水的pH约为5.6，原因是
     
    ．
    （2）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径．可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2．写出该化学方程式
     

    （3）天然气是我市家庭的主要生活燃料．为防止天然气泄漏造成危险，在家中安装报警器，甲、乙两图中，安装位置正确的是
     
    ；写出天然气燃烧的化学方程式：
     
    精英家教网
    （4）炼油、搪瓷，化纤，人造丝．、电镀．纺织及污水处理等，都要使用用碱已知溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关．一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强．
    ①请工业用烧碱吸收SO2的化学方程式
     

    ②10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是
     

    A．NaOH        B．KOH       C．一样强       D．无法比较．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网钢铁是非常重要的金属材料．实验室可用图装置模拟工业炼铁．
    （1）写出CO与Fe3O4反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），这样做的目的是
     
    ．
    （3）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出．
    写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）工业炼铁时还需要石灰石等原料，我市也有着丰富的石灰石资源．请写出石灰石的另一种用途
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?荔城区模拟）钢铁是非常重要的金属材料．我市马坑铁矿是华东区最大的磁铁矿（主要成分为Fe3O4），总储量达到4.34亿吨．实验室可用如图装置模拟工业炼铁．
    （1）写出CO与Fe3O4反应的化学方程式
    4CO+Fe3O4
      △  
    .
     
    3Fe+4CO2
    4CO+Fe3O4
      △  
    .
     
    3Fe+4CO2
    ．
    （2）实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），这样做的目的是
    除去尾气中的CO
    除去尾气中的CO
    ．
    （3）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出．写出该反应的化学方程式
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?贺州）大理石是我市重要的矿产资源，其主要成分为碳酸钙，某化学小组为测定其中碳酸钙的含量，称取大理石样品50g，分成五等份至于5只烧杯中进行实验．实验数据见下表（假设大理石中其它成分均不参加反应，也不溶于水）
    烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
    加入大理石样品的质量/g 10 10 10 10 10
    加入稀盐酸的质量/g 20 40 60 80 100
    烧杯中剩余固体的质量/g 8 6 4 2 2
    求：（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
    （2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案