【题目】化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题:
(1)图1中实验①的明显错误是_____,②中的玻璃棒作用是_____.
(2)图2装置中看到现象是_____;该实验的目的是_____。
(3)图3中裝置①下部用于盛放液体或者固体的仪器名称是_____;欲用装置②排空气法收集甲烷,则气体应从_____(填“a”或“b”)端通入。
【答案】漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 使液体均匀受热,防止液滴飞溅 浸有酚酞的脱脂棉团变红色 验证分子运动 锥形瓶 b
【解析】
(1)图1中实验①的明显错误是漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁,②中的玻璃棒作用是搅拌,使液体均匀受热,防止液滴飞溅;
(2)浓氨水具有挥发性,酚酞遇碱变红色,图2装置中看到现象是:浸有酚酞的脱脂棉团变红色,该实验的目的是验证分子运动;
(3)图3中装置①下部用于盛放液体或者固体的仪器名称是锥形瓶,甲烷密度比空气小,欲用装置②排空气法收集甲烷,则气体应从b端通入。
故答案为:(1)漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁搅拌;使液体均匀受热,防止液滴飞溅;
(2)浸有酚酞的脱脂棉团变红色;验证分子运动;
(3)锥形瓶;b。
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【题目】化学课外兴趣小组的同学取用一定质量的石灰石样品,把50.0 g稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
稀盐酸的加入量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量/g | 3.0 | 2.0 | 1.0 | m | 0.6 |
则下列有关说法不正确的是( )
A.石灰石样品的质量为4 gB.m的值为0.8 g
C.石灰石中碳酸钙的质量分数为85%D.稀盐酸中溶质质量分数为7.3%
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【题目】碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图:
(资料)40℃以上时,(NH4)2CO3易分解。
(1)操作Ⅰ的名称为_____;
(2)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是_____;
(3)从溶液C中可回收一种化工产品,请写出它的一种用途_____。
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【题目】将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。回答下列问题。
(1)写出OP段发生反应的化学方程式。
(2)写出M点溶液中溶质的化学式。
(3)请通过实验验证O点溶液中溶质的成分(写出实验步骤、现象和结论)
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【题目】同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图1所示的实验。
(1)甲实验中,在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,溶液的酸碱度变化如图2所示。
①该实验操作是将___滴加到另一种溶液中。
②当加入溶液的质量为a g时,所得溶液中的溶质为(写化学式)___。
(2)乙实验中滴加氧氧化钠溶液后,可观察到的现象是___。
(3)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊,滴加酚酞后呈红色;
①浑浊废液中一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和___。
②取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液和酚酞,静置,观察到___现象,说明废液中还含有NaOH和Na2CO3。
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【题目】根据如图实验,回答以下问题。
(1)写出A装置中反应的化学方程式_____。
(2)将喷有紫色石蕊试液的纸花,放入集气瓶B中,观察到的现象是_____。
(3)写出C装置中反应的化学方程式_____,其中水的作用为_____。
(4)河水经过D装置后得到的水是_____(填“纯净物”或“混合物”)。
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【题目】某化学反应中,各物质质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是( )
A. 该反应是分解反应
B. 物质c发生还原反应
C. a中元素种类等于b和c中元素种类之和
D. a的相对分子质量等于b和c的相对分子质量之和
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【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。
(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。
(3)沉淀C的成分是_____________________。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。
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【题目】根据如表回答问题.
温度(℃) | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度 (g/100g水) | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 |
①20℃时,溶解度最大的物质是
②50℃时,100g水中最多溶解NaCl g
③量筒的局部示意见图,量取水时应沿 视线(选填“a”或“b”)进行读数, 视线(选填“a”或“b”)对应的读数较大.
④A是80℃含有120g水的KNO3溶液,经过如下操作,得到102gKNO3固体.
I.A溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液
II.对以上过程的分析,正确的是 (选填编号)
a.A到B的过程中,溶质质量没有改变
b.B中溶质与溶剂的质量比为169:100
c.开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
d.A溶液的质量等于222g.
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