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    【题目】某密闭容器内的物质在光照条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

    物 质

    AgNO3

    Ag

    O2

    X

    反应前质量/g

    34

    0

    10

    0

    反应后质量/g

    0

    21.6

    m

    9.2

    已知X为氮的氧化物。则下列说法不正确的是

    A. AgNO3应避光保存 B. 反应生成氧气的质量为3.2 g

    C. X的化学式为NO2 D. 该反应方程式中Ag与AgNO3的化学计量数之比为2∶1

    【答案】D

    【解析】

    根据质量守恒定律，m=34+10-21.6-9.2=13.2，反应生成氧气的质量=13.2g-10g=3.2g，已知X为氮的氧化物，因此AgNO3见光分解的化学方程式为：2AgNO32Ag+O2+2NO2；所以：X的化学式为NO2，该反应方程式中Ag与AgNO3的化学计量数之比为1∶1；综上所述，A、B、C三项正确，D项错误。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是硫元素在元素周期表的信息及粒子结构示意图。下列说法正确的是（ ）

    A. n一定等于6 B. S属于非金属元素

    C. S的相对原子质量是32.06g D. S在反应中易失去两个电子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】空气质量与氮氧化物有着密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮（化学式为NO）是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点151℃，密度比空气略大，微溶于水。NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO2）。实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO．工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。汽车尾气（含有CO与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。

    依据文章内容，请回答下列问题：

    （1）NO的物理性质______。

    （2）NO在空气一种会转变成______。

    （3）NO可用______法收集。

    （4）治理NO的化学方程式为______。

    （5）NO对人类有利的一面主要体现在______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题：

    (1)A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是____（填“A”“B”或“C”);

    (2)A、B、C三种粒子中，表示阴离子的是_____（填离子符号)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年3月22日是第25届世界水日，宣传主题是 "Wastewater"（废水)，请回答下列与水有关的问题：

    (1)废水中常含有难溶性杂质，除去这些杂质的操作是__________________；

    (2)废水处理后，加人______可检验处理后的水是否为硬水。日常生活中通过______的方法可降低水的硬度；

    (3)实验室通常用如图所示装置来电解水，在该装置中，当A试管中产生的气体体积为10 mL时，B试管中产生的气体体积为____________；

    (4)目前，河湖的污染日益严重，人们面临着水的危机，请你任举一条爱护水资源的措施：_________________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组为了测定某造纸厂废水样品中氢氧化钠（NaOH）的含量，向100 g该废水样品中逐滴滴加稀硫酸至恰好完全反应，共消耗硫酸（H2SO4）的质量为1.96 g。

    （1）硫酸中硫元素的化合价为____。

    （2）硫酸中氢元素与氧元素的质量比为____（用最简整数比表示）。

    （3）计算100 g该废水样品中所含氢氧化钠的质量_____。（氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人教版新课标化学九年级上册教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。

    （提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？

    实验步骤

    实验现象

    Ⅰ．分别量取5％过氧化氢溶液放出A、B两支试管中，向A试管中加入氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。

    A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象

    Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象

    试管中均产生所泡，带火星的木条均复燃

    Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为

    Ⅳ．分别量取5％过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入氧化铁粉末，向D试管中加入二氧化锰粉末，观察现象

    （实验结论）

    （1）A中产生的气体是______。

    （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的______和______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。

    （3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式：___________________________________。

    （实验评价）

    （4）设计实验Ⅳ的目的是__________________________________。

    （5）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是____________。

    （6）兴趣小组同学又进一步探究二氧化锰的质量对催化效果的影响。图Ⅰ是利用压强传感器研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气速率的影响”的实验装置。实验测得相关数据整理如图Ⅱ所示。

    根据实验数据可以得出的结论是_________________________。

    （实验拓展）

    （7）查阅资料得知：、、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______。

    A．只能作氧化氢溶液分解的催化剂

    B．同一个化学反应可以有多种催化剂

    C．催化剂只能加快化学反应的速率

    D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

    （8）你还能想到什么因素能影响过氧化氢分解的速率？请举一例说明。因素_____________；实验方法：____________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据下列装置，回答问题：

    （1）写出标号①②的仪器名称：①_____，②____。

    （2）实验室用过氧化氢制取氧气，可选用装置_____（填写装置序号）能收集到较纯净的氧气，实验结束后回收二氧化锰的正确操作顺序是____填写选项序号）

    a．烘干 b．溶解c．过滤 d．洗涤

    （3）检验收集的气体是氧气的方法__。

    （4）用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是____。

    （5）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究，请利用下列常见仪器填 空。

    （1）量取 10mL 液体时，所用的仪器有_____（填仪器名称）；

    （2）加热约 100mL 的液体时，所用的仪器有_____（填字母序号）；

    （3）连接仪器 A、I 后，检查装置气密性的方法是_____。

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