Question

【题目】童童同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，做了如下实验:

[观察与讨论]甲实验时观察到了______________现象。

童童同学将甲、乙实验后废液混合起来对废液进行处理，混合过程中产生气泡，过滤，得到滤液A，则产生气泡一定发生反应的化学反应方程式为______________。

[提出问题] :滤液A中的含有哪些离子?

[猜想与假设] :婷婷同学猜想: Na+、CI-

童童同学猜想: Na+、CI-、CO32-、SO42-

希溪同学猜想: Na+、CI-、Ba2+、H+

[实验与探究] :为得出有关滤液成分的准确结论，他们进行了如下探究，其现象和结论如下:

[评价交流]请对童童同学由实验现象得出的结论给予评价________________；根据希溪同学的实验现象及综合分析，最终可以得出滤液中含有的离子是______________(填符号) ；在加入适量的氯化钡溶液过程中滤液A的离子变化情况如图所示，①和③分别表示的是__________(填符号) ；

[归纳总结]通过以上实验我们能够总结出，在研究反应后溶液中离子成分时，首先应该根据实验中出现的现象判断出_____________的离子，如果溶液中含有多种需要待测定的离子时，应该选择一种_______的试剂，根据现象确定溶液中的离子成分.

Answer 1

【答案】溶液中产生白色沉淀 不正确，在溶液中硫酸根离子和碳酸根离子均能与钡离子反应生成白色沉淀，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子中的一种或两种，不能证明溶液中同时含有硫酸根离子和碳酸根离子，所以不正确；或不正确，若溶液中离子是钠离子、氯离子和硫酸根离子，加入氯化钡溶液，在溶液中硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡也产生白色沉淀，所以不正确(合理即可) Na+、 C1-、 H+、SO42+ C1-、SO42+ 一定存在 与多种离子反应产生不同的(明显)实验现象

【解析】

[观察与讨论]

甲实验时，氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，故观察到了溶液中产生白色沉淀现象。

将甲、乙实验后废液混合起来对废液进行处理，混合过程中产生气泡，过滤，得到滤液A，则产生气泡一定发生反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为。

[评价交流]

童童同学由实验现象得出的结论不正确，在溶液中硫酸根离子和碳酸根离子均能与钡离子反应生成白色沉淀，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子中的一种或两种，不能证明溶液中同时含有硫酸根离子和碳酸根离子，所以不正确；或不正确，若溶液中离子是钠离子、氯离子和硫酸根离子，加入氯化钡溶液，在溶液中硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡也产生白色沉淀，所以不正确(合理即可)；

根据希溪同学的实验现象及综合分析，溶液含H+，综合童童实验，可知溶液含SO42+，溶液肯定有氯化钠，最终可以得出滤液中含有的离子是Na+、 C1-、 H+、SO42+；

在加入适量的氯化钡溶液过程中滤液A的离子变化情况为：硫酸根离子转化为沉淀变小，氢离子不变，氯离子逐渐增多，故①和③分别表示的是C1-、SO42+；

[归纳总结]

通过以上实验我们能够总结出，在研究反应后溶液中离子成分时，首先应该根据实验中出现的现象判断出一定存在的离子，如果溶液中含有多种需要待测定的离子时，应该选择一种与多种离子反应产生不同的(明显)实验现象的试剂，根据现象确定溶液中的离子成分。