Question

【题目】己知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质,实验室提纯流程如下:

（1）沉淀Ⅱ的成分是___________（填化学式）；

（2）第④步操作中加入过量Na2CO3溶液的目的是______

（3）现用提纯所得的固体氯化钠配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液,配制过程中需要用到的仪器除了量筒,烧杯,玻璃棒,药匙外,还需要______

（4）若用上述所的分数为12%的氯化钠溶液配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液,需要水的体积为_____mL.（水的密度为1g/cm3）

Answer 1

【答案】Mg（OH）2 除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2 托盘天平、胶头滴管 10

【解析】

（1）氢氧化钠和氯化镁反应会生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，所以沉淀Ⅱ的成分是：Mg（OH）2；
（2）碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以第④步操作中加入过量Na2CO3，溶液的目的是：除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；
（3）配制过程中需要用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要托盘天平、胶头滴管；
（4）溶液稀释前后，溶质质量不变，所以需要水的质量为：-10g=10g，体积为10mL。
故答案为：（1）Mg（OH）2；
（2）除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；
（3）托盘天平、胶头滴管；
（4）10。