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    将制得的一定量的CO2气体通入到50.0gNaOH溶液中，充分反应后无NaOH剩余．将反应后的溶液低温蒸干，得到固体A．为了探究A的组成，兴趣小组同学做了如下实验．
    甲同学取固体A少量，溶于水后一分为二．向一份溶液中滴加足量稀硫酸，有无色气体产生；另一份中滴加少量澄清石灰水，有白色沉淀生成．据此，甲同学得出结论：固体A是Na2CO3．乙同学认为甲同学的结论不够严密，因为
    CO2气体通入NaOH溶液中会发生如下反应：
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O       Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
    顺着乙同学分析的思路，固体A可能的组成有：
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ．
    乙同学认为甲同学结论不够严密的理由是：①
     
    ；②NaHCO3也能与稀硫酸、澄清石灰水反应：
    2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑      NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
    请你设计一个实验方案，探究固体A的组成：
     
    ．
    考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质
    专题：科学探究
    分析：考虑随着CO2量的增加，所发生反应依次为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；如果二氧化碳过量，则发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故可推测溶质成分依次可能是：Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3；考虑NaHCO3不稳定，加热易分解．
    解答：解：将制得的一定量的CO2气体通入到50.0gNaOH溶液中，根据“充分反应后无NaOH剩余”，将反应后的溶液低温蒸干，得到固体A．应为CO2气体通入NaOH溶液中会发生如下反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，如果二氧化碳过量，则发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，则顺着乙同学分析的思路，固体A可能的组成有：①Na2CO3，②NaHCO3，③Na2CO3、NaHCO3．而乙同学认为甲同学结论不够严密的理由是：①CO2气体可能过量；②NaHCO3也能与稀硫酸、澄清石灰水反应：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
    因为NaHCO3不稳定，加热易分解，所以可设计一个实验方案，探究固体A的组成：将固体A加热，使产生的气体通入澄清石灰水．
    故答案为：
    ①Na2CO3，②NaHCO3，③Na2CO3、NaHCO3．①CO2气体可能过量；②将固体A加热，使产生的气体通入澄清石灰水．
    点评：本题综合考查了碳酸钠、碳酸氢钠的知识，回答问题时，可以依据课本已有的知识，灵活应用，所以同学们在平时的学习中要加强知识的理解与应用．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列属于化学变化的是（　　）
    A、酒精挥发B、牛奶变酸
    C、矿石粉碎D、风力发电

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    恰好完全中和10g氢氧化钠溶液，用去质量分数为7.3%的盐酸溶液10g，计算：
    （1）反应后所得溶液中溶质的质量；
    （2）根据质量守恒定律计算，反应后溶液的质量；
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平平衡，分别向两边烧杯中各加入5g锌和5g铁，锌和铁都有剩余，天平的指针：（　　）
    A、偏向加铁的一边
    B、偏向加锌的一边
    C、仍停留在原来的位置
    D、无法确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    甲图是实验室制取二氧化碳的装置图，该装置图的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，稀盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应．用该装置制备CO2可起到节约药品和使用方便的效果．

    （1）下图装置中哪些可以起到与上图的装置相同的效果？
     
    （填写编号）．要想随时控制反应的发生和停止，如何使用该装置：
     
    ．

    （2）以甲图的装置图，用双氧水和二氧化锰来制取氧气，是否同样可以达到“打开弹簧夹，发生反应；关闭弹簧夹后，停止反应”的能控制反应的发生和停止的效果？为什么？
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2g/cm3．若要在实验室用溶质质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸配制这种硫酸630g．求所需浓硫酸和水的体积各为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氨气和空气在铂丝中加热后生成NO和H2O，铂丝在化学反应前后化学性质和质量都不改变，则该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
    【假设】H2O2 生成O2的快慢与催化剂种类有关
    【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，
    分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同
    体积）O2所需的时间．                         
    【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是
     
    ．
    【实验记录】
    实验编号12
    反应物5%H2O25%H2O2
    催化剂1g水泥块1gMnO2
    时间165秒46秒
    【结论】该探究过程得出的结论是
     
    ．
    【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的
     
     和
     
    是否改变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
    【提出问题】
    如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
    【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：

    【分析与表达】
    （1）实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是
     
    ．
    （2）实验Ⅱ中，先连接好装置，再
     
    （填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是
     
    ．
    【记录与处理】
    （3）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是
     
    ．
    A．m（小烧杯）   　　　　B．m（大烧杯）    　　C．m（大烧杯+反应后剩余物）
    （4）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
    时间/min12345678910[
    注射器读数/ml60.085.088.0[89.089.589.889.990.090.090.0
    根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是
     
    ml．
    （5）该学习小组的同学采集了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）．然后加入50g稀盐酸（足量），充分反应后，再称量为73.8g（连烧杯一起）．试回答：
    ①将石灰石样品敲碎的主要目的是
     
    ．
    ②该实验过程中，共产生CO2的质量是
     
    ．
    ③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）

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