Question

【题目】甲、乙是实验室制备CO2和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。

（1）仪器a在使用时应该_____.

（2）甲中发生反应的化学方程式是_____。

（3）乙中进行实验时，先关闭K1和K2，加热C一段时间后再通入CO2，观察到b、d中纸花均_____。再打开K2，b中纸花逐渐变_____，由此证明_____。

（4）若打开K1，还可以证明CO2具有的性质是_____。

Answer 1

【答案】漏斗下端深入液面下（或液封） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不变色 红 CO2+H2O=H2CO3，碳酸显酸性使石蕊变红 密度大于空气，不可燃不支持燃烧

【解析】

（1）为了防止生成的气体从长颈漏斗跑掉，故使用仪器a是，长颈漏斗的下端要没入液面以下。

（2）甲装置中的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）先关闭K1和K2时，b中的干燥小花没有与水接触，只有二氧化碳接触，故不变色，d中的干燥小花即没有接触水，又没有接触二氧化碳，故也不变色。当打开K2后，c中的水蒸气遇二氧化碳一起进入到d中，d中的小花变红。由以上实验可以说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应可表示为：CO2+H2O=H2CO3

（4）若打开K1，a装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，故还可以证明CO2具有的性质是密度大于空气，不可燃不支持燃烧。