Question

（2012?鞍山）某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是

4.4

g；
（2）样品中碳酸钠的质量；
（3）若将反应后所得溶液的溶质质量分数变为20%，需蒸发掉多少克水？

Answer 1

分析：（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量．
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量．
（3）依据反应方程式可求生成的氯化钠质量，同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数；

解答：解：（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g；故答案为4.4；
（2）设 12g样品中Na₂CO₃的质量为X，反应生成的NaCl的质量为Y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117        44
X           Y          4.4g

106

44

=

x

4.4g

X=10.6g 

117

44

=

y

4.4g

Y=11.7g 
设需蒸发水的质量为Z．

11.7g+(12g-10.6g)

80.6g-z

×100%=20%
Z=15.1g  
答：（2）样品中Na₂CO₃的质量为10.6g （3）需蒸发掉15.1g水．

点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．