【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)P点表示的含义是____。
(2)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是____
(3)t1℃时，饱和的甲、乙、丙的溶液，溶质质量分数的大小关系是___
(4)t1℃时，将30g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为___g，将温度升至t3℃时，所得溶液的质量为___g。
(5)t3℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是___。
(6)t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是___(填字母序号)。
A 丙溶液的溶质质量分数不变 B 溶剂的质量关系是甲＝乙＞丙 C 溶液的质量关系是丙＞乙＞甲
【答案】t1℃时，乙、丙的溶解度相等 降温结晶或冷却热饱和溶液 乙=丙＞甲 65 80 甲 AC
【解析】
(1)P点表示的含义是t1℃时，乙、丙的溶解度相等。
(2)甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化不大，当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。
(3)饱和溶液的质量分数=
，t1℃时，甲、乙、丙的溶液的溶解度大小乙=丙＞甲，饱和的甲、乙、丙的溶液，溶质质量分数的大小关系是乙=丙＞甲。
(4)t1℃时，甲的溶解度为30g，将30g甲物质投入到50g水中充分溶解后，能溶解甲物质的质量为15g，所得溶液的质量为65g，将温度升高至t3℃时，溶解度是80g，此时50g水中最多能溶解溶质40g，故所得溶液的质量为80g。
(5)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙，三种物质取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是甲。
(6) A、丙的溶解度随温度的降低而增大，丙的饱和溶液由t3℃降到t2℃，溶解度增大，溶质，丙溶液的溶质质量分数不变，故A正确；
B、甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃溶剂质量不变，t3℃时甲、乙、丙的溶解度关系为：甲＞乙＞丙，等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量为甲＜乙＜丙，故B错误；
C、等质量的甲、乙、丙饱和溶液由t3℃降温到t2℃，甲析出的固体质量比乙析出的固体质量大，丙没有固体析出，溶液的质量关系是丙＞乙＞甲，故C正确。
故选AC。
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【题目】十九大报告对于精准扶贫”做出了总体安排。脱贫先治水，让贫困地区喝上干净安全的自来水是脱贫的基本要求。
（1）自然界中的水一般要净化后才能使用。对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是________
（2）有些村民用地下水作生活用水，人们常用________检验地下水是硬水还是软水，生活中可用________的方法降低水的硬度；
（3）下列关于水的说法中，不正确的是________（填序号）
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物；②清澈、透明的泉水是纯净物；
③合理施用农药、化肥，以减少水体污染；④将活性炭放入硬水中可使其软化；
⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所。
（4）下图是从海水中获取淡水的一种装置，在水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是________（填字母序号）。
A分子质量
B分子种类
C分子间隔
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【题目】某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：
反应时间/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
剩余固体质量/g | 2.55 | 2.25 | 2.10 | 2.04 | 2.04 |
分析表中数据，完成下列问题：
(1)完全反应后，生成氧气的质量为______g；
(2)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少________？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
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【题目】如图是元素周期表中的一部分，下列有关说法中正确的是（ ）
A. 锂原子的质子数为3
B. 氢元素的相对原子质量1.008g
C. 锂元素和氢元素都属于金属元素
D. 锂元素和氢元素属于同周期元素
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【题目】室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液( )
A.甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
B.甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C.甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
D.两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
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【题目】（09年恩施）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是 ( )
A.t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B.t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等
C.要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法
D.t2℃ 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液
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【题目】某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是多少__________g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少___________?
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【题目】地球上 99％的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。在元素周期表中，溴元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是( )
A.溴元素的原子序数为 35B.溴原子在化学变化中易失电子
C.溴元素位于第四周期D.溴元素的相对原子质量为 79.90
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